第一章 概论1、答：定义 :分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。任务：定性、定量、结构。作用：略2、答：略3、答：取样 →分解 →测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则： ①防止式样损失； ②防止引入干扰。4、答： Na2B4O7· 10H2O 的摩尔质量比Na2CO 3 的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10 个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。6、答： a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOHOHOCHOHOCHNaOHVMmC1210002422242222??因为失水后的H 2C2O4中含有比同样质量H 2C2O4· 2H 2O 更多的能与 NaOH 作用的 H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以CNaOH 偏小。8、答：偏高第二章分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子， 而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。3、答：用 NaOH 溶解试样， Fe，Ni，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。4、答：测硅酸盐中SiO2 的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中 Fe，Al ，Ca，Mg，Ti 的含量时， 用 HF 酸溶解试样， 使 Si 以 SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al ，Ca，Mg，Ti 的含量。5、答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。6.略第三章分析化学中的误差与数据处理1、①从定义：准确度 ：分析结果与真值相接近的程度。精密度 ：测定值与平均值相符合的结果。②从其大小的衡量：准确度的高低用误差 衡量；精密度的高低用标准偏差 衡量③二者的联系：精密度 是保证 准确度 的先决条件；精密度 高， 准确度 不一定高；准确度 高一定要求 精密度 高；由精密度高即可判断分析结果可考的是系统误差小。2、答： a、随机误差b、随机误差c、随机误差d、系统误差（换试剂重新做）e、随机误差f、系统误差（做空白试验）g、系统误差（方法校正）h、系统误差（校正砝码）i、随机误差3、答：一位，四位，两位...
