实 用 文 档1 气体摩尔体积1。复习重点1．掌握气体摩尔体积的概念；2．有关气体摩尔体积的计算；3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系；4．阿伏加德罗定律的应用。5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。2．难点聚焦1．对于气体摩尔体积这一概念的理解物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1) 物质所含微粒数的多少。(2) 物质微粒间距离的大小。 (3) 物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为 NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说， 由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1) 、(3) 两个因素， 而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件( 如温度、压强 ) 的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。而对于气体， 由于气体分子间作用力弱， 使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10 倍。所以 1mol 气体的体积， 内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小； 同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。 或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的， 而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的， 在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。2．阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的实 用 文 档2 分子数即阿伏加德罗定律。 由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。BABAnnVV//（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。BABAnnPP//（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。BABAddMM//（ 4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。BABAMMmm//（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。ABBAMMVV//此外还在...
