1化学计量在实验中的应用气体的摩尔体积【知识目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算3、阿伏伽德罗定律及其推论的综合运用，气体摩尔质量的计算【重点】 气体摩尔体积的概念及其简单计算【难点】 阿伏伽德罗定律及其推论的综合运用，气体摩尔质量的综合计算【教学过程】1、由 P13【科学探究】 计算分析后做出判断：同温同压下，气体的体积之比等于___________
（计算教材P14，阅读教材 P14, 得出结论）2、决定物质体积大小的因素（1）．物质体积大小的影响因素在相同条件下，固、液体的粒子直径大于粒子间距，气体的粒子直径远小于粒子间距
（2）结论：①在相同条件下粒子数相同的不同固态物质或液态物质的体积_________；②在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都_________
3、气体摩尔体积（1）定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积
（2）符号： _________ （3）单位： ____________ （4）定义式： Vm＝V/n （5）气体摩尔体积的数值：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况（ Pa，0C下），1mol 任何气体．．的体积都约是L
即在标准状况下 Vm＝ L/mol
4、阿伏加德罗定律【探究活动】标准状况下11
2 L 的 Cl 2 和 CO2、H2、N2 的质量分别为_____ ____ 、_______ 、________ 、 _______ ，但他们所含的分子数都是_____________
2相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律
【课堂练习】（1）、标准状况下，2
2 g CO2 的体积是多少
（2）、标准状况下
