第十一章氧化还原反应内容提要1、本章第 1 节介绍氧化还原反应的基本概念，氧化值及其确定， 氧化还原半反应式的书写规则，氧化还原反应式的配平方法
2、本章第 2 节介绍原电池及其正负极所发生的还原反应和氧化反应；半电池（电极）的分类、原电池的书写表示法；原电池电动势、标准氢电极、标准电极电势
能斯特方程及其应用；电极电势的计算
11-1 氧化还原反应化学反应可按物质在反应中是否存在得到或失去电子分为两大类——氧化还原反应和非氧化还原反应
前面我们学习过的酸碱反应、沉淀溶解反应、 配位反应等都是非氧化还原反应，下面我们学习氧化还原反应
11-1-1 氧化值氧化数1970 年国际纯化学和应用化学联合会对氧化数定义如下：氧化数 （又叫氧化值） 是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得
确定氧化数的方法如下：①
在单质中，元素的氧化数均为0，如白磷 P4、硫 S8 的氧化数均为0
在正常氧化物中氧的氧化数为- Ⅱ，在过氧化物中氧的氧化数为- Ⅰ，在氟化氧中氧的氧化数为正值
氢在一般化合物中的氧化数均为+Ⅰ，在活泼金属氢化物中的氧化数为- Ⅰ
在离子化合物中，元素原子的氧化数就等于该原子的离子电荷
在共价化合物中，将属于两原子的共用电子对指定给电负性更大的原子后形成的电荷数就是它们的氧化数
在结构未知的化合物中，某元素的氧化数按下述规则求得：分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和
分子的总电荷数为0
按以上规则， 就可以求出各种化合物中不同元素的氧化数
例如， 过氧化氢中氧的氧化数为 - Ⅰ；过氧化铬中的铬的氧化数为+Ⅵ，氧的氧化数一个氧原子为- Ⅱ，另四个氧原子为-Ⅰ；硫代硫酸钠中配位硫S 原子的氧化数为-Ⅱ，中心硫原子的氧化数为+Ⅵ；四氧化三铁中两个 Fe( Ⅲ) 和 1 个 Fe( Ⅱ) ，
