学习好资料欢迎下载氧化还原反应方程式的配平方法四川宣汉县南坝中学雅龙氧化还原 方程式的配平一直是中学化学的难点之一，化合价升降法是配平氧化还原方程式基本方法， 但学生在运用此方法进行配平时容易出错，原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点。但是只要我们掌握一些方法技巧，结合练习进行巩固， 就可以做到对氧化还原反应的配平得心应手。一、配平原则氧化还原反应的本质是发生了电子转移，因而反应中元素的化合价必然有升有降，故可根据电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平。二、氧化还原反应配平的步骤一般步骤：标变价、列变化、求相等、观察配平。例 1. 以 C＋HNO3( 浓)CO2↑＋ NO2↑＋ H2O为例说明化学方程式配平的一般步骤(1) 标变价：正确标出有化合价变化元素化合价的始态和终态；0 ＋5 ＋4 ＋ 4 C＋HNO3( 浓) →CO2＋NO2＋H2O (2) 求升价元素或降价元素变化数：反应中C从 0 价升高到＋ 4，升高了 4 价； N从＋5 降低到＋ 4，降低了 1 价，表示如下：0 ＋5 ＋4 ＋4 C＋HNO3( 浓) →CO2↑＋ NO2↑＋ H2O (3) 求相等：根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。根据反应中化合价升降总数必然相等，应在C 前面乘以 1(1 省略 ) ，HNO3 前面乘以 4( 相当于升降变化数相互交叉即得对方的化学计量数) ，再据此根据C、N 质量守恒定律确定 CO2和 NO2 的化学计量数分别为1 和 4，表示如下：0 ＋5 ＋ 4 ＋4 C＋4HNO3( 浓) →CO2↑＋4NO2↑＋H2O (4) 观察配平 : 用观察法配平其它元素。根据H 元素质量守恒， H2O的化学计量数为2，配平后将“→”改为“ =”，配平后的化学方程式为：C＋4HNO3( 浓)CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O 若反应中化合价升降变化有公约数，可同时除以公约数再交叉。例 2. 配平化学方程式： C＋H2SO4( 浓)CO2↑＋ SO2↑＋ H2O 解析：0 ＋6 ＋2 ＋4 C＋2H2SO4( 浓)CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O 用化合价升降法配平氧化还原反应时除熟练掌握上述基本方法外，还应掌握一些技巧才能△△△△1 4 1 4 2/2 4/2 学习好资料欢迎下载快速准确配平氧化还原反应方程式。1. 若同一物质中有多种或多个原子得失电子，可把该物质中化合价升降总数作为整体进行配平。例 3. 配平化学方程式 FeS2＋O2Fe2O3＋SO2 解析：FeS2中 Fe和 S化合价均升高， 可把两元素化合价升高总数之...
