氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一. 填空题1.原电池通反应将直接转化为电能。2.利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负时，反应从向进行。3.铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。4.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向 ZnSO4 溶液中加入一些NaOH 浓溶液，。(2) 向 CuSO4 溶液中加入一些NH 3 浓溶液，。5.已知32-242Fe/ FeMnO/ MnF / F0.77 V, 1.51 V, 2.87 V 。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强还原剂是。6.将下述反应设计为原电池，Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为。7.反应 3CiO - = ClO 3- + 2Cl -，属于氧化还原反应中的反应。8.某反应 B(s) + A2+(aq) = B 2+(aq) + A(s) ，且2A/ A0.8920 V ，2B/ B0.3000 V，则该反应的平衡常数为。9.氢电极插入纯水中通氢气(2Hp100 kPa )，在298 K 时，其电极电势为V ，是因为纯水中为 mol/L 。10.以 Mn2+ + 2e- = Mn 及 Mg2+ + 2e- = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是。11.在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。12.电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号。13.在原电池中常用填充盐桥。14.氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有法，法和法。15.KMnO 4 试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO 4 发生反应，所以KMnO 4标准溶液不能配制。16.K2Cr2O7 易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准溶液。17.在直接碘量法中，常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是溶液。18.氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在滴定管中。19.氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有的颜色。20.有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。21.用 KMnO 4 溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO 4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。2...
