第七章 氧化还原滴定法计算在 H2SO4 介质中， H+浓度分别为 1 mol·L-1 和 mol·L-1 的溶液中 VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V）根据Hg22+/Hg 和 Hg2Cl2 的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为 mol·L-1，Hg2Cl2/Hg 电对的电位为多少找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸 pKa1=，pKa2=。在 1 溶液中用 Fe3+溶液滴定 Sn2+时，计算：(1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致计算 pH = ，cNH 3= 的溶液中 Zn2+/Zn 电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1 =, lg2 =, lg3 =, lg4 = ；NH4+的离解常数为 Ka =。在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。称取软锰矿试样 0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯 Na2C2O4充分反应，最后以 mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中 MnO2 的质量分数。称取褐铁矿试样 0.4000g，用 HCl溶解后，将 Fe3+还原为 Fe2+，用 K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用 K2Cr2O7溶液的体积（以 mL 为单位）与试样中 Fe2O3的质量分数相等。求 K2Cr2O7 溶液对铁的滴定度。盐酸羟氨 (NH2OH· HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定。量取mL KBrO3 溶液与 KI反应，析出的 I2用 溶液滴定，需用mL。1 mL KBrO3溶液相当于多少毫克的NH2OH· HCl称取含 KI 之试样 1.000g 溶于水。加 10 mL mol·L-1 KIO3 溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的 I2，冷却后，加入过量 KI溶液与剩余的 KIO3反应。析出 I2的需用mL mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。将 1.000g 钢样中的铬氧化成 Cr2O72-，加入 mL mol·L-1 FeSO4 标准溶液，然后用 mol·L-1 KMnO4标准溶液mL 回滴剩余的 FeSO4溶液。计算钢样中铬的质量分数。mL 市售 H2O2（相对密度）需用 mL mol·L-1 KMnO4溶液滴定，计算试液中 H2O2的质量分数。称取铜矿试样 0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH 为 3~4，用 mL Na2S2O3 溶液滴定至终点。 1mL Na2S2O3 溶液相当于 0.004175g KBrO3。计算 Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O 的质量分数。现有硅酸...
