1 / 12 水溶液中的离子平衡归纳总结提高☆ 规律的理解和运用：一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离， 绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。弱电解质： 水溶液中不完全电离， 绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2、电离平衡的特征“动”——动态平衡；“等”—— V分子化=V离子化；“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定；“变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。3．影响电离平衡的因素①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大， 溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度变小。这里有相反的两个过程，)()()(aqVBnBCn(B)随着稀释稍稍增大一点， V(aq)却随着稀释显著增大； 分母增大的倍数大， 所以 C(B)还是减小。②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。 K 也增大。三、水的电离和溶液的PH 1、水的离子积 K w只与温度有关， 25℃时： K w= c（H＋）· c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。2、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，K w 不变；②加入某些能水解盐，促进水的电离，K w 不变；加入金属钠也促进水的电离。③升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，有些资料认为：在100℃时，KW=1×10－12。3、溶液的酸碱性分析：中性 c（H＋）=c（OH－），酸性 c（H＋）＞c（OH－），碱性 c（H＋）2 / 12 ＜c（OH－）。4、溶液的 pH 化学上常用 c（H＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：pH=－lg｛c（H＋）｝范围在 0~14 四、盐类的水解1.离子浓度大小问题 : 在 CH3COONa 溶液中存在着下列电离及水解过程:粗略认为弱酸、 弱碱电离 1%，水解 1‰.CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-离子浓度大小顺序是 :c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。如果只有四种离子排序口诀：阳阴阴阳或阴...
