水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题资料VIP免费

www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 1 页高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例 1】常温下，纯水中存在电离平衡：H 2OH++OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动K wc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到 100℃通氯化氢10-2 mol/L 加氢氧化钠固体10-4 mol/L 加氯化钠固体10-7 mol/L 【例 2】室温下，在pH=12 的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选A.1.0× 10－7 mol· Ｌ－1 B.1.0× 10－6 mol· Ｌ－1C.1.0× 10－2 mol· Ｌ－1 D.1.0× 10－12 mol · Ｌ－ 1【例 3】室温下，把1mL0.1mol/L的 H2SO4 加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1 ×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1 ×10-10 mol/L 【分析】 温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下， 由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后 c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L ）/2L = 1 ×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】 D 【例 4】将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c (SO42 －）：c (H+)约为（）A 、1： 1B、 1：2C、1：10D、10：1 【分析】 根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8 mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。【答案】 C www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 2 页【例 5】弱酸 HＹ溶液的 pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（）A.3.0～ 3.3 B.3.3～3.5 C.3.5～4.0 D.3.7～4.3 【分析】 虚拟 HY 为强酸，则将其与等体积水混合后c(H＋)=21 ...