第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离--电离平衡常数（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡1.影响电离平衡的因素（1）温度（2）浓度（3）其他因素复习回忆电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。弱电解质浓度越大，电离程度越小。同离子效应：使电离平衡向逆移．问题探讨问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_____________(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：（（11）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？（（22）电离平衡常数的化学含义是什）电离平衡常数的化学含义是什么？么？（（33）怎样用电离平衡常数比较弱电）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？解质的相对强弱？（（44）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？三、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)2.计算方法：1.定义：弱电解质电离程度相对大小的一种参数。4.4.影响电离平衡常数的因素：影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化。3.3.电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-(1)HCO3-H++CO32-(2)每一步的电离程度是不一样的。写出写出HH33POPO44在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-(1)H2PO4-H++HPO42-(2)HPO42-H++PO43-(3)例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-c(H+)=1×10-4mol/LHS-H++S2-c(H+)=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理说明：弱电解质电离程度相对大小的另一种参数--------------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸练习练习1.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒已知：氢氟酸的Ｋ大于氢氰酸C2.如何验证醋酸是弱电解质？方案一:配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。原理：醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++电离结合方案二:配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为浅红色。原理：醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。方案三:称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象：测出的pH＞1。原理：因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。方案四:在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。现象：电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小原理：强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）；变成稀溶液后,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）...
