化学小高考常考精选必背知识点1 高中化学学业水平测试复习纲要—— 必修 1 1. 托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL 。2. 可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。3. 点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯。4. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。5.分离提纯的装置 :依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。6. (1)过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。(2)蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至蒸干。(3)蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。(4)萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器: 分液漏斗; 萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。(5)分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3 溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。7. 摩尔( mol)是物质的量的单位,摩尔质量的单位g/mol 或 g.mol-1 数值与该物质的相对分子 (原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:36.5,摩尔质量为: 36.5g/mol)8. 22.4mol/L 的使用条件:①标准状况下( 0℃ 101KPa);②气体。(注:水在标准状况下为液体)9. 物质的量的计算的四个公式:n= 10. 溶液稀释的公式:c(浓) ·V( 浓) = c( 稀) ·V( 稀) 11. 配制一定物质的量浓度溶液必需..的仪器: ××mL 容量瓶、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管。12.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:(1),将已经m,V 气,c、V 液计算成n,(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n 转化为最终要求的m,V 气,c、V 液13.分散系包括:分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于 100nm —泥水溶液小于 1nm —NaCl 溶液胶体1~100nm 有Fe(OH) 3 胶体化学小高考常考精选必背知识点2 14.Fe(OH) 3 胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH ;区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)。胶体与其它分散系本质区别是:分散质粒子直径在1~100nm 之间而不是丁达尔效应。15.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式:如 H2SO4= 2H++SO 42-Ba(OH) 2 =Ba2+ +2OH-Na2CO3 = 2Na++ CO 32-16. 在离子反应中...