化学小高考常考精选必背知识点1 高中化学学业水平测试复习纲要—— 必修 1 1． 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL 。2． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。3． 点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。4． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。5．分离提纯的装置 ：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。6． （1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器： 分液漏斗； 萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3 溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。7． 摩尔（ mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol 或 g．mol－1 数值与该物质的相对分子 （原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为： 36.5g/mol）8． 22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（ 0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）9． 物质的量的计算的四个公式：n= 10． 溶液稀释的公式：c(浓) ·V( 浓) = c( 稀） ·V( 稀) 11． 配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器： ××mL 容量瓶、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管。12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V 气,c、V 液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n 转化为最终要求的m，V 气,c、V 液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于 100nm —泥水溶液小于 1nm —NaCl 溶液胶体1~100nm 有Fe(OH) 3 胶体化学小高考常考精选必背知识点2 14．Fe(OH) 3 胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH ；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm 之间而不是丁达尔效应。15．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式：如 H2SO4= 2H++SO 42－Ba(OH) 2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 = 2Na++ CO 32－16． 在离子反应中...
