第六章溶解现象第一节物质在水中的分散一、物质在水中的分散形式1. 浊液（不均匀、不稳定、不透明）（1）悬浊液： 物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物。（2）乳浊液： 物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物。2. 溶液： 物质以分子或离子形式均匀分散于另一种物质中形成①均一、②稳定 、③透明（不一定无色）的④ 混合物 。（溶液四特征）3、加快物质溶解的方法：（1）加热；（2）搅拌；（3）固体研成粉末。二、去油污的方法1. 乳化：使两种不互溶的物质形成比较稳定的乳浊液的过程。（如洗涤剂去油污）2. 溶解： 使油脂溶解。（如汽油去油污）3. 加热： 使油脂分解成可溶物质。4. 碱性物质： 与油脂反应生成可溶物质。三、物质溶解时的能量变化1. 有的放热： NaOH;2. 有的不变： NaCl；3. 有的吸热： NH4NO3。四、水溶液的某些特性1. 凝固点下降； 2.沸点上升；3. 某些溶液能导电（形成了自由移动的离子）。第二节溶液组成的表示一、溶液的组成1. 溶质： 被溶解（分散）的物质。 （固、液、气）2. 溶剂： 起溶解（分散）作用的物质。 （液：以水为主）注：一种溶液中可以有多种溶质，但一般只有一种溶剂。3. 溶液的质量和体积（1） m液=m质+m剂（2）V 液= m 液/ ρ液二、溶液浓度的表示方法——溶质质量分数（ｗ）1. 表达式： ｗ= （m质 / m液）×100% m质=m液×ｗm液=m质 / ｗ2. 相关计算（1）浓溶液稀释（溶质质量不变） ；（2）稀溶液浓缩或加溶质；（3）同种溶质不同浓度的溶液混合（溶质相加，溶液相加）；（4）不同种溶质的溶液混合（各溶质质量不变，溶液质量相加）；（5）和化学方程式结合的计算（反应后的溶液质量=反应前所有物质质量之和— 生成气体的质量 — 生成不溶性固体的质量 — 不溶性杂质的质量）。3. 配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①计算（溶质和溶剂的质量）②称取和量取（托盘天平、量筒、胶头滴管）溶液③溶解（烧杯、玻璃棒）④装瓶、贴标签（2）用浓溶液稀释①计算（浓溶液和水的体积）②量取（量筒、胶头滴管）③稀释（烧杯、玻璃棒）④装瓶、贴标签第三节物质的溶解性一、物质溶解性的定义 ： 溶质在溶剂中的溶解能力。二、影响物质溶解性的因素1. 溶质的性质（内因）；2. 溶剂的性质（外因）；3. 温度（大多数物质随温度升高溶解性增强，Ca(OH)2相反。）。三、物质溶解性的定性表示——溶液的饱和程度1. 饱和溶液：一定温度下...
