学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）1. 溶或熔时能导电的化合物 是电解质2. 溶和熔时不能导电的化合物 是非电解质3. 金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质4. 常见电解质： NaCl、HCl 、NaOH、KNO 3、NH 4Cl、BaSO4、AgCl 5. 常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH 36. 盐酸、稀硫酸、 NaCl 溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、 NaCl≠NaCl溶液、 NH 3.H2O(一水合氨)≠氨水8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质： 弱酸、 弱碱、水（CH3COOH、HClO 、NH 3·H2O等）其电离方程式用≒9. 盐类水解：显碱性：CH 3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性：NH 4Cl、FeCl310. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al 、Fe、Ca 12. Si 在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的 SiO2 晶体就是石英，SiO2 是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷14．盛 NaOH 溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英）16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应17. 碳酸钠与碳酸氢钠比较Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 或苏打小苏打与盐酸反应速率较快更快热稳定性\ 2NaHCO 3△Na2CO 3+H 2O+CO 2↑与 Ca(OH) 2 溶液反应都产生白色沉淀18. 金属钠、镁都不能用CO2 灭火19. 实验室制氯气用MnO 2 和浓盐酸，而不是稀盐酸20. CCl 4 比水重， 苯比水轻， 二者都是常用萃取剂； 酒精一般不能做萃取剂21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH 4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成） ，含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数 =主族数H 25. 短周期是前三周期，共 1...
