1 醇 酚 【重难点】 重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质 难度：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响 【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。 【Part1】一、醇 1、官能团：羟基 —ＯＨ ２、命名 （1） 普通命名法——用于简单的醇 烃基+醇 （2） 系统命名法：a、选含羟基的最长碳链做主链，称某醇； b、从靠近羟基一端编号； c、羟基的位置用阿拉伯数字表示；个数用“二”“三”表示 ３、 分类 一元醇：饱和一元醇通式：CnH2n+1OH，表达式： R— OH 如：CH3CH2OH 按羟基的数目二元醇 如：CH2CH2OHOH 如：CH2CHCH2OHOHOH 多元醇 饱和醇 醇 按烃基的种类 脂肪醇 不饱和醇 芳香醇 伯醇 CH3CH2CH2OH 按α 碳的种类 仲醇 CH3CHCH3OH CH3CCH3OHCH3 叔醇 【板书】4、氢键 （1）定义：氢原子与电负性的原子X（F、O、N）以共价键结合时，共用的电子对强烈地偏向 X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y（F、O、N）结合，形成的X— H┅Y型的键。 （2）机理： 由于氧吸电子能力较强原子且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于 H-O 键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子变成接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积较小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。 OHHHHHHHHOOO 2 （3） 形成条件：①有一个与电负性很强的元素（F、O、N）以共价键结合的氢原子； ②与氢原子相结合的电负性很强的原子必须有孤对电子。 （4）存在 无机中：HF、H2O、NH3 之间。特征：F、O、N 均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。 有机中：具有羟基（-OH）、氨基（-NH2）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）等官能团的分子之间。 小结：①因为有了氢键的存在，所以与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点。 ②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，沸点升高。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇沸点越高。 ④这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，所以含有这些官能团的低碳数的有机分子，均具有良好的水溶性。 【板书】5、乙醇的化学性质 我们在化学中反复强调：结构决定性质。所以在学习乙醇的性质之前，我们一起来分析乙醇的结构。 ① 与 Na：+ 2Na2...
