1 初高中化学方程式知识衔接 简化八框图：主要研究初中所学单质、氧化物、酸、碱、盐等物质发生的化学反应 本框图涉及反应需要的两个重要规律 1、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu 、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序表的应用： (1) 越靠前的金属单质在溶液中越容易失去电子（还原性越强）； (2) 前面的金属（除 K、Ca、Na 外）可以将后面金属从其盐溶液中置换出来； (3) H 前的金属可以与（较强非氧化性）酸反应，生成氢气。 2 、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐、氧化物彼此间发生的反应大多是复分解反应，酸性氧化物与碱的反应实质上也是复分解反应。 复分解反应发生的条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成（高中可扩展为必须有难溶或难电离物质生成）；其中盐与盐、盐与碱的反应要求反应物必须全可溶。 框图中 1～17类反应实例列举如下(带“*”的反应初中不要求、未按顺序列举) 10 盐 碱 金属氧化物 （碱性氧化物） 金属 盐 含氧酸（暂时不讨论无氧酸） 非金属氧化物（酸性氧化物） 非金属 1 2 3 4 5 6 7 13 14 9 15 16 19 18 17 金属元素单质及其化合物 非金属元素单质及其化合物 1 2 1 1 8 2 酸的化学性质（包括框图中第9、13、16、18类反应） 13、碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水 (1) 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化铜和稀盐酸反应：Cu O + 2HCl ==== Cu Cl2 + H2O (4) 氧化铜和稀硫酸反应：Cu O + H2SO4 ==== Cu SO4 + H2O (5) 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6) 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 9、酸 + 碱 ---- 盐 + 水 HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu (OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O (1) 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O (3) 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === Cu Cl2 + 2H2O (4) 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 盐酸和氢氧化铁反应: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === A...
