1 / 4 溶液中离子浓度的关系比较（Ⅰ）王在强引入 : 溶液中离子浓度的关系比较是近几年高考的热点和难点之一，学生在解答此类型问题时，常感到思维混乱， 无从下手。 原因是没有抓住问题的题眼和没有形成正确的解题思维过程，从而形成解决此类问题的一般模式。本类型问题的解题思路遵循两个原则：一、解题思路（一）两弱原则①电离程度 “小” 该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度很小，产生的离子浓度也很小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型，遵循的方法是：首先写出溶液中存在的所有的平衡关系，确定溶液中存在的离子种类。由于电离或水解很弱，决定了溶液中原有溶质离子或分子的浓度一定大于水解或电离得到的微粒的浓度。1、一元弱酸或弱碱的电离例 1、0.1mol ·L-1 的 CH3COOH 溶液中的离子分子大小关系如何？首先写出溶液中存在的平衡关系，[投影 ] CH 3COOHCH 3COO- + H+ H2OH+ + OH- 由于电离或水解很弱，决定了溶液中原有溶质离子的浓度一定大于水解或电离得到的微粒的浓度，在此溶液中溶质为CH 3COOH 。由 CH 3COOH 电离的 c(H+)、C(CH 3COO-)相等，但水会继续电离出H+，因此 c(H +)＞c(CH 3COO-)。由于溶液呈酸性， 一般来讲 c(OH-)最小， 即c(CH 3COOH) ＞c(H+)＞ C(CH 3COO-)＞c(OH-) 2、多元弱酸溶液的电离例 2、0.1mol ·L-1H 3PO4 溶液中离子分子浓度大小关系如何？首先写出溶液中存在的平衡关系，[投影 ] H 3PO4H+ +H 2PO4-H2PO4-H+ + HPO 42-HPO42-H+ +PO43- H2O H+ + OH- H3PO4分三步电离， 首先 H3PO4少量电离出 H+和 H2PO4-接着 H 2PO4-少量电离出 H+和 HPO 42-，由于本来电离出的H2PO4-就很少，加上它少了个H，电离的倾向就更小，所以它电离出的HPO42-会少到可以忽略，最后HPO42-少量电离出H+和 PO43-就更少了所以计量 H 3PO4 电离能力和它的酸性只考虑第一步电离，溶液中离子分子浓度大小关系为: c(H 3PO4) ＞c(H+)＞c(H 2PO4-)＞c(HPO 42-)＞c(PO43-)＞c(OH-) 【练习】在0.1mol/L 的 H 2S溶液离子分子浓度大小关系如何？答案 : c(H 2S) ＞c(H+)＞c HS-)＞c(S2-)＞c( OH-) 解析：溶液存在平衡：H 2O H+ + OH-H 2S HS- + H+HS-S2- + H+溶液中原溶质为H 2S，多元弱酸以第一步电离为主。如果溶液呈酸性，一般c( OH-)放在最后。②水解程度 “小”1、一元弱酸的正盐溶液例 1、CH 3COONa 溶液中存在...
