溶液组成的表示方法学案

第二节溶液组成的表示方法【我思我学】做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：溶液编号溶质质量 /g 溶剂质量 /g 溶液质量 /g 溶质质量 /g 溶液质量 /g 蔗糖溶液（1）4 20 蔗糖溶液（2）6 26 蔗糖溶液（3）10 14 其中最甜的溶液是 _________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量 越 _______ ， 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 比 值 也 越 ________ 。______________________________叫 做 溶 质 的 质 量 分 数 。 所 以 ， 通 常 用_______________________来表示溶液的组成，填一填：分析下列表格中各种量的变化， （填 “增加 ”、“减小 ”或“不变”）【同步导学】评价要点：1．理解：理解溶质质量分数的定义。2．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。方法指引：(1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。(2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有：M 质M 质①溶质质量分数（ A%）= ×100% = ×100% M 质 + M剂M 液② M 质 = M液 · A% = ρ · V· A%(3) 溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可根据下列式子计算（ M液 1 、M 液 2 分别表示稀释前后溶液的质量，A 1 %、A 2%分别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数） ：M 液 1· A1% = M液 2· A2% (4)溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。典型例题：1．要将 100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？①解：原溶液中蔗糖的质量= 100 g ×10% = 10 克设需加蔗糖的质量为x 。10 g + x 则×100% = 20% x = 12.5 g 100 g + x 注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g，再加 10 g 蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了， 可溶液也增加...