分析化学思考题与习题(化学分析部分) 1、滴定分析中,化学计量点与滴定终点有什么区别与联系? 2、什么叫基准物质?作为基准物质应具备哪些条件? 3、什么是系统误差?如何减免? 4、什么是偶然误差?如何减免? 5、判断下列情况对测定结果的影响。 (1)以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸溶液。 (2)标定 NaOH 溶液时,邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。 6、某弱酸型指示剂的理论变色范围为 pH4.5~6.5,该指示剂的离解常数为多少? 7、下列同业用 NaOH 溶液或 HCl 溶液滴定时,在滴定曲线上会出现几个突越? (1)HCl+H3BO3 (2)Na2HPO4+NaH2PO4 (3)H2SO4+H3PO4 (4)NaOH+Na3PO4 8、EDTA 与金属离子形成的配合物有哪些特点?为什么? 9、何谓条件稳定常数?它与绝对稳定常数有何联系与区别? 10、如何提高配位滴定的选择性? 11、何谓条件电极电位?它与标准电极电位有何异同?哪些因素影响条件电极电位的大小? 12、为了使沉淀完全,必须加入过量沉淀剂,为什么又不能过量太多? 13、试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点? 14、用吸光光度法测定磷矿中磷含量,特取试样0.0250g,测得试样中 P2O5 为 27.360%,该结果是否合理?应如何表示? 15、滴定管的读数误差为±0.01ml,如果滴定时用去标准溶液 2.50ml,相对误差是多少?如果滴定时用去标准溶液 25.00ml,相对误差又是多少?这些数值说明什么问题? 16、下列数据各包括几位有效数字? (1)0.00330 (2)10.030 (3)0.072 (4)4.20×10-4 (5)40.02% (6)Ph=2.38 (7)0.00002 (8)π 17、欲配制浓度为 0.20mol/L 的下列各物质溶液各 2000ml,应取其浓溶液多少毫升?如何配制? (1)浓盐酸(密度1.18g/ml,含HCl 37%) (2)氨水(密度0.89g/ml,含NH3 26%) 18、选用邻苯二甲酸氢钾(KHC6H4O4)作为基准物质来标定浓度为0.2mol/L 的NaOH时,若要使NaOH 溶液用量控制在25ml 左右,应取基准物质多少克?若改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物,应称取多少克草酸? 19、分析苯巴比妥钠(C12H11N2O3Na)含量,称取试样 0.2014g,加碱溶解后用HAc酸化,转移至 250ml 容量瓶中,加入 25.00ml0.03100mol/L Hg(ClO4)2,稀释至刻度,此时生成 Hg(C12H11N2O3)2,干过滤,弃去沉淀,移取25.00ml 溶液,加入 10ml 0.010mol/L MgY 溶液,在pH=10.0 用0.01234mol/L EDTA 标准溶液滴定置换出来的Mg2+,消耗 3.6ml。计...