化学计量在试验中的应用章节复习

第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量 摩尔质量 知识体系： 一、物质的量 1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。 2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。 说明：mol 和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。mol 表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？ 3．阿伏加德罗常数 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。 例：1 mol H 表示1mol 氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。 4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（NA）与粒子数之间（N）的关系： n= ，此公式可变形为N= 。 （1）求 0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？ （2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 。 三．摩尔质量 1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。用符号 M 表示。 2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？ 3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系： n= ，此公式可变形为m= 或 。 例： 1．1.5molH2SO4 的质量是多少？ 2．24.5gH2SO4 物质的量是多少？ 3．0.01mol 某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？() 小结： ÷M（摩尔质量） ×NA（阿伏加德罗常数） 1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数） ×M（摩尔质量） ÷NA（阿伏加德罗常数） 2、粒子的数目比等于其物质的量之比。 3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。 随堂练习： 1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指 1mol 的任何物质的个数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 2．下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是表示物质质量的单位 B．摩尔是物质的数量单位 C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称 3．下列说法正确的是（ ） A．Na 的物质的量为23g/mol B．每摩尔Na 的质量是23g，即 Na ...