化工热力学(第三版)答案陈新志等

第1 章 绪言 一、是否题 1. 封闭体系中有两个相 ,。在尚未达到平衡时， ,两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则 ,两个相都等价于均相封闭体系。（对） 2. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对） 3. 封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的21TTV dTCU；同样，对于初、终态压力相等的过程有21TTPdTCH。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。） 二、填空题 1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。 2. 封闭体系中，温度是T的1mol理想气体从(Pi，Vi)等温可逆地膨胀到(Pf，Vf)，则所做的功为firevVVRTWln(以V表示)或ifrevPPRTWln (以P表示)。 3. 封闭体系中的1mol理想气体(已知igPC)，按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至P2，则 A 等容过程的 W= 0 ，Q= 1121 TPPRC igP，U= 1121 TPPRC igP，H= 1121 TPPC igP。 B 等温过程的 W=21ln PPRT，Q=21ln PPRT，U= 0 ，H= 0 。 C 绝 热过程的 W=11211igPCRigPPPRVPRC，Q= 0 ，U=11211igPCRigPPPRVPRC，H=1121 TPPCigPCRigP。 4. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg。 5. 普适气体常数R=8.314MPa cm3 mol-1 K-1=83.14bar cm3 mol-1 K-1=8.314 J mol-1 K-1 =1.980cal mol-1 K-1。 四、计算题 1. 某一服从P（V-b）=RT 状态方程（b 是正常数）的气体，在从1000b 等温可逆膨胀至2000b，所做的功应是理想气体经过相同过程所做功的多少倍？ 解：000722.12ln9991999lnlnln1212VVRTbVbVRTWWigrevEOSrev 2. 对于igPC为常数的理想气体经过一绝热可逆过程，状态变化符合下列方程 )1(1212PPTT，其中igVigPCC，试问，对于2cTbTaC igP的理想气体，上述关系式又是如何 以上a、b、c为常数。 解：理想气体的绝热可逆过程，PdVWdUrev  0ln2ln,,0ln0ln122122121212211212221PPRTTcTTbTTaTT...