所以6.6g+23xl00%=10%【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.将 25.6gNaCl 和 MgCb 固体混合物完全溶于 126g 水中配成溶液，再将 200g-*定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如卞表。求：实验次数12345加入 NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6(1) 上表中 m 的值为多少。(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】8.710%【解析】【分析】【详解】(1)第一次加入 40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2.9g,第四次实验加入 40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中 40g 氢氧化钠完全反应只能生成 2.9g 沉淀，所以第三次加入 40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是 2.9g,所以 m 的数值为 5.8+2.9=8.7；(2)由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。设混合物中 MgCH 的质量为 X,生成 NaCI 的质量为 VoMgCl2+2NaOH=Mg(OH),I 十 2NaCl9558117x11.6gv95_x58_11.6gx=19g58_11.6g117y=23.4g则原混合物中 NaCI 质量为 25.6g-19g=6.6g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为 10%。2•计算题:某固体样品可能含有 NaCl、NaHg、NafOs 中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出 100g 固体与足量的桶硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀 100go 然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl：生成沉淀 50g(d^:NaHC03与 CaCl：不反应).(1) 该固体样品成分是 o(2) 求该固体样品中 Sg 质量分数为多少?(写出计算过程)【答案】NaCl.NaHCO3.Na;C0353%.【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取 100g 样品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀 50g,而 NaHCO$与 CaCl2不反应,所以样品中含有 Nag。取出 100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀 100g,可知样品中含有 NaHC03,设样品中血 CO3 的质量是 X。Na:C03+CaCl:=CaC03I+2NaCl106100x50g106 x ioo=5Og,解得 x=53gNa:C03+2HC1=2NaCl+H：0+CO：t,NaHCOs+HC1=NaCl+H：0+CO：t,CO：+Ca(OH)2 二二 CaCOsI+H：0所以 100g-50g=50g 沉淀是 NaHg 发生有关反应生成的，设样品中 NaHC03的质量是 y。NaHC03——CaCO384100y100g-50g=50g84yioo=5Og,解得 v=42g53g+42g=95g<100g,所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。33g(2)固体样品中 Na...
