学习好资料欢迎下载第一章 第二节 化学计量在实验中的应用课时 3 物质的量在化学实验中的应用【学习目标】1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析【重难点】一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析一、物质的量浓度1、定义：以里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量, 叫做溶液 B的物质的量浓度。2、符号：3、单位：4、表达式：【注意】对于这个新概念，注意其中的几个要点：1、溶质是用“物质的量”表示；2、表达式中V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积；3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）例如，从1 mol ·L-1NaOH 溶液中取出100 mL ，取出的溶液中 NaOH 的物质的量浓度是。溶质的质量分数与物质的量浓度的区别：溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度表达式溶 质 的 质 量 分 数 （ w ）=)()(gg溶液的质量溶质的质量×100% 物质的量浓度（cB）=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量，cB=VmB物质的量浓度（cB）和溶质质量分数（w）的换算：已知某溶液溶质B 的摩尔质量为M （g· mol－ 1），密度为 ρ ( g· mL－ 1)，体积为 V（L）溶质 B 的质量分数为 ω (%)，那么其物质的量浓度（cB）为： ______________________ 。【课上练习一】1、58.5 g NaCl 配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度_______。2、2 mol NaOH 配成 200 mL 溶液，其物质的量浓度为_______ 。3、将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol ·L-1 吗？4、物质的量浓度为2 mol ·L-1 的硫酸溶液250 mL ，含硫酸的物质的量为_______，c(H+)=，c(SO42-)=，n(H+)=。5、20℃时，NaCl 的溶解度为36 g，此时 NaCl 饱和溶液的密度为1.12 g/cm3 ，在此温度下，NaCl 饱和溶液的物质的量浓度为（）A. 0.15 mol ·L－1 B. 1.36 mol ·L－1C. 5.07 mol ·L－1 D. 6.15 mol ·L－1 6、从浓度为 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL 的浓硫酸， 然后稀释至1 L ，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（）A.1.84 mol·L-1B.18.4 mol·L-1C.0.184 mol·L-1 D.0.018 4 mol·L-1二、物理量间的转换（以...
