化学计量在实验中的应用学案VIP免费

备课时间2011-9-1授课时间：学案设计：张砚云审核：常广军第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】知识与技能：使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。使学生了解摩尔质量的要领概念。使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。过程与方法：通过有关物质的量计算练习，可以加深对物质的量及摩尔概念的理解。注意它与物质的质量及摩尔质量的区别情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力学习重点：使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。使学生了解摩尔质量的要领概念。使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系学习难点：使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系学习内容：【知识点1】(A)1在实验室，取用药品时，是可以用器具称量的，而物质间发生反应是、、之间按一定的数目关系进行的，我们的肉眼直接看不到，也难以称量，国际上采用来表示。它是联接微观和宏观的一个(A)2、计量长度通常用、、等来表示，它的国际单位是，单位符号(A)3计量质量通常用、、等来表示，它的国际单位是单位符号(记住)5、物质的量是一个，它表示含有，符号。类似于长度，质量、时间等，表示的是物理量。物质的量的单位为，简称符号。（友情提示）“物质的量”是专用名词，是7个物理量之一，在口头或书面表达中这4个字不可增添，要从整体上理解，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积（合作学习）思考：已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg求:0.012kg12C中所含的碳原子数？(记住)6、国际上规定：粒子集体所含的粒子数与相同，约为(记住)、作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，包括原子、、、、等，不可以用于宏观概念。(B)（练习）判断下列说法是否正确并改正。A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。B、摩尔是七个基本物理量之一。C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。D、1mol氧。E、0.5molCO2。友情提示：物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔做单位，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类必须用化学式来表示(记住)8、阿伏加德罗常数是符号为通常用来表示。例如：1molO中约含有6.02×1023个O1molH2O中约含有（）个H2O1molH+中约含有（）个H+2molH+中约含有（）个H+1备课时间2011-9-1授课时间：学案设计：张砚云审核：常广军3molH+中约含有（）个H+nmolH+中约含有（）个H+(记住)物质的量与粒子数的关系是（）【知识点2】(A)1、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但是1mol不同物质中所含的质量是（），因为不同物质中所含的微粒（原子、分子、离子）是不同的。(A)2、填表粒子符号相对原子或分子质量每个粒子的质量/g1mol该物质含有的粒子数/个1mol物质的质量/gC1.993×10-236.02×1023Fe9.032×10-236.02×1023H2SO41.628×10-226.02×1023H2O2.990×10-236.02×1023Na+3.821×10-236.02×1023OH-2.824×10-236.02×1023由此得出结论：1mol任何原子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种原子的（）。1mol任何分子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种分子的（）。1mol任何离子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种离子的式量。(A)3、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与粒子的（）或（）(1)1molCu质量是克(2)1molCO2质量是克(3)1molNa+质量是克(4)1molNaCl质量是克(记住)4、摩尔质量是（），其符号为（）常用单位为（），数值等于物质或粒子的式量。例如Mg的摩尔质量是（）KCI的摩尔质量是（）NaCI的摩尔质量是（）CO32—的摩尔质量是（）CO的摩尔质量是（）(记住)其数学表达式为（）【达标检测：】(A)1.下列说法正确的是［］A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C．物质的量就是物质的粒子数目D．物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子(C)2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01×1023个CO2（B）2、0.5molNa2SO4中所含的Na＋离子数为()2备课时间2011-9-1授课时间：学案设计：张砚云审核：常广军A．3.01×1023B．6...