化学笔记大全(一)(同名6779)VIP免费

（反应物）（实质）（表现）（反应类型）（生成物）高中一年級化學筆記總結（上）By：驗鈔機第一章化學反應及其能量變化第一节氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念概念从得失氧的角度从化合价升降的角度从电子的得失角度氧化反应物质得到氧的反应元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应物质失去氧的反应元素化合价降低的反应物质得到电子的反应氧化剂反应中失去氧的物质反应中有元素化合价降低的反应物反应中得到电子的反应物还原剂反应中得到氧的物质反应中有元素化合价升高的反应物反应中失去电子的反应物氧化产物还原剂得到氧后的生成物还原剂元素化合价升高后的生成物还原剂失去电子后的生成物还原产物氧化剂失去氧后的生成物氧化剂元素化合价降低后的生成物氧化剂得到电子后的生成物二、各组概念间的关系氧化剂得到电子化合价降低还原反应还原产物还原剂失去电子化合价升高氧化反应氧化产物三、氧化还原反应电子转移的表示1．双线桥法【满足得失电子守恒】表示方法：由氧化剂指向还原产物，标明得xe—例：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑由还原剂指向氧化产物，标明失xe—2．单线桥法：由还原剂指向氧化剂，标明得失电子总数xe—例：H2+CuO==Cu+H2O四、氧化性与还原性1．基本概念：（1）氧化性：物质得到电子的能力或性质（2）还原性：物质失去电子的能力或性质2．氧化性、还原性有无的判断【通过化合价判断】元素处于最高价态时，只有氧化性，如Fe3+、Na+、H+元素处于最低价态时，只有还原性，如S2—、I—、Br—、Cl—元素处于中间价态时，既有氧化性也有还原性，如Fe2+、SO2、Cl2、CO3．氧化性、还原性强弱的比较见“氧化还原反应的基本规律”之强弱规律五、常见氧化剂和还原剂1．常见氧化剂①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等②含有较高价态元素的物质：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、MnO2、H2SO4（浓）高一化学笔记总结大全（上）第1页③某些金属性较弱的高价态离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等④某些过氧化物：H2O2、Na2O2等2．常见还原剂①所有金属单质：Fe、Cu、Ag、Al、Mg、Zn、Na等②非金属阴离子及低价化合物：Cl—、I—、Br—、S2—、CO、SO2、Na2CO3等③某些非金属单质及氢化物：H2、C、S、H2S、HI、HBr等六、氧化还原反应的类型1．不同物质不同元素之间的氧化还原反应例：3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O2．不同物质相同元素之间的氧化还原反应（即归中反应）例：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O3．相同物质不同元素之间的氧化还原反应例：2KClO3==2KCl+3O24．相同物质相同元素的不同价态例：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O5．相同物质相同元素同一价态（即歧化反应）例：3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+H2O七、氧化还原反应中的基本规律及应用1．物质氧化性、还原性强弱的判断【强弱规律】①根据同种元素的化合价判断：一般来说，元素化合价越高，其物质的氧化性越强，还原性越弱。特例：氧化性HClO＞HClO3＞HClO4②根据元素的活动性判断1）根据金属活动性判断KCaNaMgAlZnFeSiPb(H)CuHgAgPtAu2）根据非金属性判断FClBrI（非金属性减弱）③根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物【即强制弱规律】氧化性比较：氧化剂＞氧化产物还原性比较：还原剂＞还原产物④根据反应的条件判断如下列三个反应方程式：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl===Cl2↑+H2O☆结论：氧化性KMnO4＞MnO2＞O2☆归纳：（1）同一种氧化剂作用于不同的还原剂，反应条件越高，氧化剂氧化性就越弱。（2）同一种还原剂作用于不同的氧化剂，反应条件越高，还原剂还原性就越弱。⑤根据氧化、还原的程度判断如下列两个反应方程式：3Cl2+2Fe===2FeCl3S+Fe===FeSFe：0价→+3价0价→+2价→→氧化性：Cl2＞S⑥外界条件对氧化性、还原性的影响（1）浓度：浓度越大，氧化性或还原性就越强。如：浓H2SO4＞稀H2SO4高一化学笔记总结大全（上）第2页（2）酸碱性：酸性越强，氧化性就越强；碱性越强，还原性就越强。（3）温度：温度越高，氧化性或还原性就越强。2．互不交叉规律反应前的高价反应物只能对应生成反应后的高价生成物；反应前的低价反应物只能对应生成反...