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化学中的常用计量物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量2.理解阿伏加德罗常数的含义3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。名师助学：1．弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数是指1mol的任何微观粒子的粒子数即0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“NA”表示。“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(NA)联系起来。物质的量（mol）=物质所含粒子数/NA=物质所含粒子数/6.02×1023若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/n2=N1/N2（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）已知任意两个量就可以计算另一个量（5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。2．解答阿伏加德罗常数(NA)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。（1）聚集状态问题a水、bSO3、c碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。（2）含同位素的摩尔质量如：D2O、14CO、等（3）某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3、N2O4等（4）一些物质中的共价键数目如：CH4、CO2、SiO2等（5）较复杂的氧化还原电子转移数如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等（6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少如：CO32-、Fe3+、NH4+等（7）要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。基础知识与基本技能----A级过关题1．在国际单位制中,物质的量的基本单位是())A千克B摩尔C立方米D克/摩2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，精确值为6.02×1023mol－13．下列说法正确的是（)A氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量大约是12克C氢氧化钠的摩尔质量是40克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量4．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A．H2SO4·1/9H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·10/9H2O5．1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为（）A．1B．2C．3D．46．某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）A．B．C．D．a·NA7．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A9克重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有离子数NAC7.1克氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD1molC10H22分子中共价键总数为31NA8.二氧化碳的摩尔质量是，1mol二氧化碳的质量是。0.25mol二氧化碳的质量是，其中含二氧化碳分子数是，含氧原子的个数为。9．24.5gH2SO4的物质的量为___________，其中含有______molO、______gH、___________个S。当它溶于水完全电离时可产生_______H+,这些硫酸可与mol金属锌完全反应，电子转移数为__________________。10．4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有molOH－，中和这些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。过程与方法----B级能力过关题1．下列结论中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质含有NA个指定粒子C．1molCl就是指1mol氯D．氢氧化钠的摩尔质量是40g2．下列叙述错误的是（）A...