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第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及影响因素一、化学反应速率1.概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2.公式及单位：V=△C/△t=（C1-C2）/（t2-t1）；单位：mol·L—1·min—1或mol/L·min或mol/L·s；注意：①.反应速率分为平均速率和瞬时速率；若求某一时间的速率，即为平均速率；若求某一时刻的速率，即为瞬时速率；但一般都是求平均速率。②.速率不取负值，若无特别说明，通常指正反应速率。③.固体和纯液体反应物，由于密度固定，在反应过程中浓度不变，所以，不讨论速率问题。3.意义：衡量化学反应进行的快慢程度。4、速率与计量数的关系对于反应：mA+nB====PC+qDvA/m=vB/n=vC/p=vD/q;或vA:vB:vC:vD=m:n:p:q即：同一反应的反应速率之比=化学计量数之比；同一反应用不同物质表示时，数值可能不同，但意义相同。二、有效碰撞理论1、反应的先决条件：（碰撞）①含义：能够发生化学反应的碰撞。2、有效碰撞：A：发生有效碰撞的分子应具有足够高的能量。②充分条件B：发生有效碰撞的分子应具有合适的取向。3、活化分子和活化能：1）、活化分子：任何反应物的分子都具有一定的能量，但不同的反应物能量不同，就同一反应物分子而言，所具有的能量也并不相同，有的较高，有的较低。能量较高，能发生有效碰撞的分子就叫做活化分子。2）、活化能：①概念：活化分子比反应物分子平均能量所多出的那部分能量。或使达到平均能量的分子成为活化分子所需要的能量。②符合：(E)E活=E活化分子最低能量—E平；单位：KJ/mol③E与反应热的关系：△H=E正—E逆三、影响反应速率的因素1.内因：物质的结构和性质（决定因素）2.外因：主要包括：浓度、压强、温度、催化剂。1）.浓度：其他条件不变，C↗，单位体积内反应物分子总数↗，单位体积内活化分子数↗（活化分子百分数不变），单位体积单位时间内分子的碰撞次数↗，v↗。注意：改变固体或纯液体的量，对反应速率无影响。2）.压强：其他条件不变，（容器体积可变），P↗，气体体积↘，C↗（但分子总数不变），单位体积内分子总数↗，v↗。注意：①.要有气体参加或生成的反应才适用。②.改变压强时，必须要改变反应物的浓度，若P↗，但浓度不变，则对v无影响。如：对于反应：N2+3H22NH3；分析v如何变化：容器体积不变，①.通入He使压强增大；②.通入N2使压强增大。压强不变，①.通入He，②.通入N2。3）.温度：其他条件不变，T↗，分子总数不变，C不变，但活化分子数及活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。一般温度每升高10℃，反应速率加快2—4倍。4).催化剂：使用催化剂能大大降低反应所需的能量，大大增大单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而加快反应速率。注意：正逆反应速率均同倍加快，但对平衡无影响。3.比较：浓度↗压强（气）↗温度↗（加）催化剂反应物分子总数↗不变不变不变单位体积反应物分子数（C）↗↗不变不变活化分子总数↗不变↗↗单位体积活化分子数↗↗↗↗活化分子百分数不变不变↗↗单位体积单位时间分子碰撞次数↗↗↗不变单位体积单位时间有效碰撞次数↗↗↗↗反应速率↗↗↗↗例1：PH相同、体积相同的醋酸和硫酸溶液，分别与过量的Zn反应，下列说法正确的是（Ｃ）A.开始时产生H2的速率为：v（H2SO4）＞v（CH3COOH）B.开始时产生H2的速率为：v（CH3COOH）＞v（H2SO4）C.经过6s时产生H2的速率为v（CH3COOH）＞v（H2SO4）D.产生等量H2时所需时间：CH3COOH＞H2SO4E.完成反应后，产生H2的体积相等例2：对某一反应，20℃时测得反应速率为v1，已知温度每升高10℃，反应速率加快3倍，现将温度从20℃升至50℃，则升温后的速率为原来的多少倍例3：在2L的密闭容器中发生如下反应：2Ag+BgCg+Dg若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量是（B）Ａ.３.６ｍｏｌＢ.２.８ｍｏｌＣ.２.４ｍｏｌＤ.１.２ｍｏｌ第二节化学平衡平衡常数一.化学平衡在初中阶段已学过溶解平衡。即在一定温度下，某溶质在溶液中达到饱和溶液时的状态，就叫做溶解平衡。1.对象：可逆反应2.概念：一定条件下的可逆反应中，当正反应速率等...