化学方程式计算精选难题[1]VIP免费

1化学方程式计算精选——难题1.在2A+B=C+D反应中，用40克的A与足量的B充分反应，生成53克的C和9克的D。已知A的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A22B33C44D662.金属单质A和非金属单质B2发生化合反应，反应方程式为2A+B2=2AB.甲乙两同学的实验记录如下表。每次实验都充分反应，每次反应前A`B2的质量不同，但总和都为16克，则A的相对原子质量与B2的相对分子质量之比为（）A的质量（克）B2的质量（克）AB的质量（克）甲14210乙8810A.7：2B2：1C8：1D14：123.取一定质量的石灰石高温加热，一段时间后，冷却，测得残余固体的质量为8克，残余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断中，错误的是（）A残余固体中钙元素的质量为4克B反应中生成的二氧化碳的质量为2克C原来碳酸钙的质量为10克D残余固体中有5.6克氧化钙。4.将CO和CO2的混合气体10克，在高温的条件下缓慢通过足量的氧化铁后（假设充分反应），再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，，过滤，干燥，得到30克白色沉淀，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（）A14：11B7：11C2：1D1：235O2和CO的混合气体50克，充分反应后，极生成的二氧化碳气体全部吸收后，测得残余气体的质量为6克，次混合气体中CO和CO2的质量比是（）A17：8B7：4C7：8D14：116密闭容器中装有总质量为10克的氢气和氧气混合气体，充分反应后冷却到常温，测得生成水9克，则反应前氢气和氧气的质量比可能为（）A1：9B1：8C1：4D3：1747在一氧化碳和氢气的混合气体中，氧元素的质量分数为32%，将该混合气体5克通过足量的氧化铜粉末，充分反应后，所得的热气体全部通入浓硫酸吸收，浓硫酸增重的质量是（）A19.8克b22.5克C2.2克D32.4克。8在一硬质玻璃管中放有一定质量的氧化铜，通入足量的一氧化碳后，充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2克，则原固体物质减少（）克A16B4.8C9.6D11.659.为了探究铁与硫酸溶液反应中的质量关系，兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的质量（克）硫酸溶液体积（ml）生成氢气的质量（克）11.12200.042x200.0833.36200.1244.48200.1455.640y则表格中记录的x和y的数值应分别为（）A2.24,0.14B2.24，0.2c3.36,0.16D3.36,0.1410有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40克，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（）克A30B50C100D150611已知在密闭容器中碳还原氧化铜的产物按照二者的质量比不同，，既可能是Cu2O,也可能是铜，还可能是二者的混合物。现有氧化铜和碳的混合物4.24克，在高温条件下充分反应，得到红色固体产物，产生的二氧化碳全部被吸收，得到沉淀2克，则理论上可得红色固体的质量（）克A2.56B3.36C4D5.7612将一定量的碳酸钙和铜的粉末，在空气中充分灼烧后，冷却称量，其残余固体的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中碳酸钙和铜的质量比是（）A100：64B25：44C50：32D25：22713过氧化氢溶液俗称双氧水，在放置的过程中会缓慢分解，某100克30%的双氧水放置一段时间后，经测定质量分数变成25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（）克A5.415.67C6.35D6.6714工业上生产的生石灰里常混有少量的碳酸钙（不含其它杂质），为测定生石灰中氧化钙的纯度，取25克样品，在高温条件下充分反应，生产1.1克气体，则样品中氧化钙的纯度为（）A50%B70%C90%D95%815有一不纯的碳酸钙样品50克，与足量的稀盐酸反应，得到23克气体，则样品中可能混有的一种杂质是（）A碳酸钾B碳酸钠C氯化钙D碳酸镁16有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，取该溶液100克，加入二氧化锰粉末10克，充分反应后，测得剩余物的质量为106.8克，则该溶液中过氧化氢的质量分数是（）A3.2%B3.4%C6.8%D10.2%