盐的水解笔记

第三单元盐类的水解一、盐类的水解反应：1、定义： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应。特点： 可逆（与中和反应互逆）； 程度小；吸热1、 实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合 , 破坏水的电离， 使平衡向右移动，促进水的电离。水解的结果 是破坏了水中H+或 OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解 可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。 **** 以 CH3COONa为例：CH3COONa ═ CH3COO- + Na+⋯⋯⋯⑴ H2O H+ + OH- ⋯⋯⋯⑵CH3COO- + H+ CH3COOH⋯⋯⑶把⑴⑵⑶式联立，可得到水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH即 CH3COO- + H2O CH3COOH +OH-类比： NH4Cl 溶液呈酸性： NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl即： NH4++H2O NH3·H2O+H+** 相似与不同 : 碳酸钠溶液呈碱性 CO32-+H2O ? HCO3- +OH- 分步水解，主要是第一步3、盐类水解反应离子方程式的书写：（１）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”（２） 一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。（３） 由强酸弱碱组成的盐：阳离子水解，一般发生一步水解。如氯化铝水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+由强碱弱酸组成的盐：弱酸根离子水解，多元弱酸根分步水解，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。如碳酸钠水解：第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步： HCO3- +H 2O H 2CO3 +OH-（次要）（4）双水解反应：① 构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大， 有的甚至水解完全。使得平衡向右移。②常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO2-、 CO32-(HCO3- )、S2- (HS- ) 、SO32-(HSO3-) ；S2-与 NH4+； CO32-(HCO3-) 与 NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H 2S↑如 Al 2(SO 4) 3 溶液与 NaHCO3 溶液混合时： 3HCO3- +3H2O3CO2↑+3H2O+3OH- Al3+ + 3H 2O Al(OH) 3↓+3H+两个水解反应生成的OH-和 H+结合生成 H2O，相互促进，不断向右进行，直至完全水解生成 Al(OH) 3 沉淀和 CO2气体，总反应可写为：*** 3HCO3- + Al3+=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、盐类水解的规律：盐的水解规律可概括为：有弱才水...