酸碱中和滴定实验

酸为未知液碱为未知液xcVxcVc 二——碱碱c—―酸酸酸V碱V酸碱滴定、酸碱中和滴定原理:1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。2. 、酸碱中和滴定原理：（1）实质：H++0H-=H2O（2）在滴定达到终点（即酸碱恰好反应）时：有 n（H+）=n（OH-）当元数相同的酸和碱反应时（如 NaOH和 HC1）：（酸#酸二 cV酸酸碱碱酸式滴定管，用来放酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管用来盛放碱性物质或无氧化性的物质，不能盛放酸性强氧化剂溶液实验：酸碱中和滴定x 元酸和 y 元碱恰好发生中和时：c 酸，V 酸，c 碱，的关系式: xcV=ycV酸酸碱碱例如用 NaOH 标准溶液滴定 H2SO4：cNaOHVNaOH=2cH2SO4VH2SO4、中和滴定所用仪器:仪器说明量筒粗量仪，10mL 量筒最小分刻度为 O.lmL、读数精确到 O.lmL，无“0”刻度移液管精量仪，读数精确到 O.OlmL 准确量取一定量的试液（中和滴定时用来量取待测液）酸式滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度惟形瓶容宦曲酸碱中和滴定常用的仪器碱式滴定管使用注意事项:*-1pt滴定管的读数方法：0 刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。滴定管的固定:垂直于桌面，咼度以滴定管尖伸入锥形瓶约 1cm 为宜。锥形瓶用作中和反应容器，盛装待测液容量瓶用于配制标准液铁架台、滴定管夹固定酸式滴定管和碱式滴定管三、试剂：（1）标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液；（2）通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。（3）待测液:未知物质的量浓度的酸或碱溶液；（4）指示剂的选择：①变色范围与终点的 pH 值相近②指示剂变色范围窄③ 指示剂的颜色明显易观察常见滴定指示剂选择组合：强酸滴定弱碱：甲基橙一一黄色一橙色强碱滴定弱酸：酚酞无色一粉红双强滴定：都可以用四、实验步骤：1、洗：（1）洗之前需要检查是否漏水和存在气泡（2）用蒸馏水洗【锥形瓶】+【滴定管】（3）润洗（用标准液或待测液润洗滴定管 2~3 次，并排除管尖嘴处的气泡，锥形瓶不能润洗）2、取：（1）注入标准液至“0”刻度上方 2〜3cm 处（2）将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）3、滴：把滴定管夹在夹子上，保持垂直；① 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出；②右手持锥形瓶颈部向同一方向作圆周运动而不是前后振动实验次数滴定前体...