1 硫化氢（ H 2S）气体硫化氢的来源：H2S 很少用于工业生产中，一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物；某些天然物质的成份或杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿、提炼铜、镍、钴等（尤其是硫化矿），煤的低温焦化，含硫石油的开采和提炼；橡胶、人造丝、鞣革、硫化染料、颜料、甜菜制糖、动物胶等工业中都有硫化氢的产生；开挖整治沼泽地、沟渠、水井、下水道、遂道，以及清除垃圾、污物、粪便等作业；分析化学实验室有接触H2S 可能，天然矿泉、火山喷气也常存在。硫俗称硫磺 “消毒、杀虫、治真菌、灭疥剂 ”，硫在胃内无变化，在大肠内约10%转化为 H2S 而吸收。胶体硫为分散度高的硫磺粉剂（1-2 微米）。硫化氢可溶于水及油类中，有时可随水或油类流至远离发生源处而引起意外中毒事故。两种检测方法：1、现场取样化验室测定法：测量精度高、但测定程序繁琐、得到数据不及时2、现场直接测定法：测定迅速、利于现场使用、但测定误差较大。物理性质：无色气体，具典型的臭蛋味，分子量 34.08，比重 1.19，熔点-28.9℃，沸点-61.8℃。易溶于水， 0℃时， 100ml 水中可溶解 437mlH2S，40℃时可溶 186ml，亦溶于乙醇、石油溶济和原油中。可燃上限45.5%，其下限为 4.3%。燃点 292℃。硫化氢的性状：硫化氢有臭鸡蛋味，比重是空气的1.19 倍。因此常聚集于低洼处及下水道中，在水中的溶解度为6 克/升。2 人的嗅觉阈亦有报告为0.012-0.03 mg/m3或 0.14mg/m3，远低于引起危害的最低浓度。起初臭味的增强与浓度的升高成正比，当浓度超过10 mg/m3 时之后，浓度继续增高而嗅味反而减弱， 在高浓度时因很快引起嗅觉疲劳而不能觉察硫化氢的存在，故不能依靠臭味强烈与否来叛断有无危险浓度的存在。硫化氢的毒性硫化氢能够直接妨碍肌体对氧的摄取和运输。从而造成细胞内呼吸酶失去活力，造成细胞缺氧窒息死亡，硫化氢的毒性很强，人的绝对致死浓度为1000 毫克/米 3。当空气中的硫化氢浓度为10～15ppm 时使人们出现中毒症状， 我国的工作场地环境最大允许浓度为10ppm。(1ppm=1.4 毫克/米 3) 硫化氢的中毒机理硫化氢中毒主要是由呼吸道吸入而引起的，但出于长期低浓度的环境中，皮肤也能慢慢的吸收硫化氢而造成中毒，因硫化氢在呼吸道和消化道很快吸收，固皮肤吸收意义不大。硫化氢中毒后的症状1. 强烈的刺激作用引起鼻炎、结膜炎等症状。2. 引起窒息。3. 硫化氢中毒程度的分级：根据吸入浓度和...
