实用精品文献资料分享离子反应专练试题离子反应专练试题 1 、（16 分）硫酸铅（ PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（? 。? PbCl2（s）+2Cl－(aq) PbCl4- (aq) △H＞0 （??）Ksp(PbSO4)=1.08×10- 8, Ksp(PbCl2)=1.6 ×10-5 （?＃? Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2 、7.04 （1）步骤Ⅰ中生成 PbCl2 和 S的离子方程式，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在 0.5 ～1.0 ，原因是。 （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因。（3）写出 PbCl2晶体转化为 PbSO4沉淀的离子方程式。 （4）请用离子方程式解释滤液 2 加入 H2O2可循环利用的原因，滤液 3 是 。 （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为 PbO2和 Pb，充电时阴极的电极反应式为。 答案 （16 分） （1）PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S（3 分），抑制 Fe3＋、Pb2＋的水解（2 分）（2）用冰水浴使反应 PbCl2（s）+2Cl－(aq) PbCl4－(aq) 逆向移动，使 PbCl4 －不断转化为 PbCl2 晶体而析出。（3 分） （3）PbCl2（s）+SO42-(aq) PbSO4 (s) +2Cl－(aq) （2 分） （4）2Fe2＋+ H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2 分），盐酸（2 分） （5）PbSO4+2e－="Pb+" SO42－（2 分）试题分析：（1）步骤Ⅰ中生成 PbCl2 和 S，说明加入的盐酸、氯化铁与 PbS发生氧化还原反应， S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，离子方程式为 PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S；Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为 3.2 、7.04 ，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在 0.5 ～1.0 ，原因是抑制Fe3＋、Pb2＋的水解； （2）加入饱和食盐水后存在PbCl2（s）+2Cl－(aq) PbCl4- (aq) △H＞0，在冰水浴中，温度较低，使平衡逆向移动，生成 PbCl2 晶体而析出；（3）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8< Ksp(PbCl2)=1.6 ×10-5 ，根据沉淀的转化， PbCl2 晶体转化为 PbSO4沉淀是因为 PbCl2 中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅，离子方程式为PbCl2（s）+SO42-(aq) PbSO4 (s) +2Cl－(aq) ； （4）滤液 2 的主要成分是氯化亚铁，与过氧化氢实用精品文献资料分享反应又生成氯化铁，作氧化剂使用，离子方程式为2Fe2＋+ H2O2+2H＋=2Fe3...
