1 / 8 第二单元离子键离子晶体(时间： 30 分钟) 考查点一离子键1.下列叙述正确的是（）。A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键解析阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A 错； B 正确，如 AlCl 3、BeCl 2是由金属与活泼非金属形成的共价化合物；C 错，如 HCl 是通过共价键形成的； D 错，如NH 4＋ 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，含离子键。答案B 2.以下叙述中，错误的是（）。A.钠原子和氯原子作用生成NaCl 后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、D 正确； B 正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如 Na2SO4溶液与 BaCl 2溶液反应，Ba2＋与 SO42－结合生成 BaSO4 2 / 8 沉淀。答案C 3.关于离子晶体的下列说法正确的是（）。①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A.①②B.①③C.②③D.③④答案A 4.写出下列化合物的电子式（1）K 2O（2）Na2O2（3）NH 4F（ 4） Ca（OH ）2（5）CH 4（6）H 2O2 5.用电子式表示下列化合物的形成过程（1）KF（2）K 2S 答案3 / 8 考查点二离子晶体的结构与性质6.如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的Cl－所围成的空间几何构型为（）。A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体解析在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的Cl －有 6 个，正好位于 Na＋的上、下、左、右、前、后，构成正八面体。答案B 7.离子晶体不可能具有的性质是（）。A.较高的熔、沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体只有在溶于水或熔融后，电...
