练习4一.选择题（共11小题)1．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是(）A.a为正极，b为负极B.负极反应式为：2H２O+ＳO22﹣ｅ﹣═ＳO42﹣+４H＋Ｃ.电子从ｂ极向a极移动D．生产过程中H+向a电极区域运动2.根据如图装置判断,以下叙述正确的是()A．铁作正极Ｂ.该装置可以减缓铁的腐蚀C.铁上发生的电极反应：Ｆe3﹣ｅ﹣═Fe3+D.碳上发生的电极反应:O2＋４ｅ﹣+２Ｈ２O═4OH﹣3.已知镉镍可充电电池的反应原理为Cｄ+2ＮiＯ（OH)＋2H2OCd（OH)2+２Nｉ（OH)2，由此可知,下列判断错误的是（)Ａ．放电时，Cd作负极Ｂ．充电时,Ni(OH）2在阴极被还原C．电解质溶液为碱性溶液D．放电时,负极上发生的电极反应为Cd＋2OH﹣2e﹣﹣═Cd（OH）2第1页（共24页）4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为;Zｎ+ＭｎＯ２+２H2O=2MnOOH+Ｚn（OH）2下列说法错误的是(）Ａ．电池工作时，锌失去电子B.电池负极反应为Ｚn＋2ＯH﹣2e﹣﹣＝Ｚn(OH)2Ｃ．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D．外电路中每通过0.2mｏl电子，锌的质量理论上减少6.5g5.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性,在充电和放电时,其电池反应为Mg+２MnF3２MｎＦ2+MgＦ2．下列说法不正确的是(）A.放电时，镁为负极材料B．放电时,电子从镁极流出，经电解质流向正极C．充电时,阳极的电极反应式为:MｎF2＋F﹣e﹣﹣═MnＦ３Ｄ．充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连6．图１为甲烷和Ｏ2构成的燃料电池示意图,电解质为KＯＨ溶液，图2为电解AlＣl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀.下列说法正确的是(）A.图1中电解质溶液的pH增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为２Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣Ｃ.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH﹣8﹣ｅ﹣═CO３２﹣+7Ｈ２OD.电解池中Ｃｌ﹣向x极移动7．下面有关电化学的图示,完全正确的是（）第2页（共24页）A.Cu﹣Ｚｎ原电池B.粗铜的精炼C.铁片镀锌D．验证NaＣl溶液（含酚酞)电解产物8.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（)A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fｅ﹣2e﹣═Ｆe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式:O2+２Ｈ2Ｏ＋4e﹣═4ＯH﹣Ｃ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e﹣﹣═Cu2＋D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣２ｅ﹣＝Ｃl2↑9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为()A．H2+２OH﹣2e﹣﹣=２H2ＯﻩB．O2+4H＋+４e﹣=2H2OC.Ｈ２﹣2e﹣=2H+D.O２+2H2O+4e﹣=4OＨ﹣10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌﹣锰碱性电第3页（共24页）池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为:Ｚn(s）+2MnO２(s）+Ｈ２O(l）═Zn（OＨ)２（ｓ)＋Mn2Ｏ3（ｓ）,下列说法错误的是(）A．电池工作时，锌失去电子Ｂ.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极Ｃ.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l）+2e﹣═Mn2Ｏ3（s）＋2ＯH﹣(aq）Ｄ．外电路中每通过0．1ｍol电子,锌的质量理论上减小６．5g1１．我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是(）A．腐蚀过程中，负极是ａＢ．正极反应是O2+4ｅ﹣+2H2Ｏ═４OH﹣C.若生成4．2９gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.２２４L（标准状况)Ｄ．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Ｃu２（OH）3Cl,其离子方程式为2Cu2+＋3OH﹣+Ｃl﹣═Cｕ２(OＨ）3Cl↓１２.如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2ＣH3ＯH+3O2+４KOH═2K2ＣO3+６Ｈ2Ｏ．（1）甲池是装置.（2）乙池中A(石墨）电极的名称是.（3）写出通入CＨ3ＯＨ的电极的电极反应式:．(4)乙池中反应的化学方程式为．(５)当乙池中B(Ａg)极的质量增加５.４0g时,甲池中理论上消耗O2mL（标准状况)；...
