第3节沉淀溶解平衡1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平衡。2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电离产生Ca2+和CO32-。CaCO3Ca2++CO32-实验现象实质质疑：上述实验现象为什么能发生呢？有黄色沉淀生成1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2.取少量上层清液加入试管中，再逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。Ag＋＋I－Agl↓把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度。习惯上把溶解度小于0.01g/100g水的物质叫“难溶物”。溶解度一般称为溶解度/g难溶微溶可溶易溶>10<0.010.01～11～10习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质。难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学，0.01g已是个非常小的量。所以，通常情况下，若离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应彻底进行。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g。1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度很小，使某些离子的浓度减小而发生反应。AgCl的溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀也有极少量的溶解。2.沉淀是绝对不溶于水吗？BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀一、沉淀溶解平衡1.一定温度下，当沉淀生成与沉淀溶解的速率相等时，固体难溶电解质与溶液中离子间存在平衡：沉淀溶解平衡。此时v（溶解）＝v(沉淀），得到饱和BaSO4溶液。★必须注明状态。★与电离平衡区别开。★沉淀溶解平衡符合化学平衡原理。PbI2(s)Pb2+（aq）+2I-(aq)CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32–（aq）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)2.表示方法：写出饱和CaCO3、AgCl溶液中的溶解平衡表达式：3.特征：逆、等、动、定、变。动态平衡外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变。外界条件改变，溶解平衡发生移动。v溶解=v析出≠0其中：等：动：定：变：例1下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，其水溶液中没有Ag+和Cl-B.在AgCl饱和溶液中，AgCl不能再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等D我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？影响化学平衡的因素：内因：反应物自身的性质。外因：浓度、温度、压强。1.内因：沉淀本身的性质（1）温度：（2）浓度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。①加水稀释：向溶解方向移动向生成沉淀的方向移动。二、影响沉淀溶解平衡的条件②加入相同的离子：2.外因：改变条件移动方向c(Ag+)c(Cl-)升温右增大增大加水右不变不变加AgCl不移动不变不变加NaCl左减小增大加AgNO3左增大减小（加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)例2石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液A、B描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。1.定义：三、溶度积常数2.符号：3.意义：难溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.0×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO32.8×10-97.1×10-4常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）溶度积和溶解度的关系：SPs[A][B]K2[B]2[A]2s平衡时2SPs(2s)K3SPs/4K3SP=s(3s)K4SPs/27K3[B]3[A]3s平衡时+-[A]=[B]=s平衡时1.AB型化合物AB(s)A+(aq)+B-(aq)2.AB2(A2B)型化合物AB2(s)A2+(aq)+2B-(aq)3.AB3型化合物AB3(s)A3+(aq)+3B-(aq)有人说“Ksp越大，该物质的溶解度越大”，你认为正确吗？如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(...
