(a) ICl4- (b)IBr2- (c)BrO3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 13-8 用 VSEPR 理论判断XeF2 、 XeF4、 XeF6、 XeOF4及 ClF3的空间构型。 8、解： 2XeF 直线形 4XeF 平面四边形 6XeF 八面体 4XeOF 四方锥 4ClF 三角锥 13-9 用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： (a) XeF2 (b) XeF6 (c) XeO3 9、解： )()()(21.0,4 0 02gXeFgFgXeMPaC )()(3)(66,3 0 02gXeFgFgXeMPaC HFXeOOHXeF63326 13-10 完成下列反应方程式： (1) XeF2 + H2O → (2) XeF4 + H2O → (3) XeF6 + H2O → (4) XeF2 + H2 → (5) XeF4 + Hg→ (6) XeF4 + Xe→ 10、解： 2424224263262324222222226312232632212XeFXeXeFHgFXeXeFHgHFXeHXeFHFXeOFOHXeFHFXeOOHXeFHFOXeXeOOHXeFOHFOXeOHXeF 14-5 三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3 （沸点 -33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。 （ a）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（ b）说明它们碱性不同的原因。 5、解：（ 1） NH3 有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。 （ 2） NF3 分子中，F 原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lew is 酸。 另外，F 原子的电负性较大，削弱了中心原子N 的负电性。 14-6 从盐卤中制取Br2 可用氯气氧化法。不过从热力学观点看，Br- 可被O2 氧化为Br2 ，为什么不用O2 来制取Br2 ？ 14-7 通 Cl2于消石灰中，可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl2 ，试用电极电势说明这两个现象。 7、解：因为Cl2通入消石灰是在碱性介质中作用的，又因为2--2/ClClOθ/ClCl，所以Cl2在碱性条件下易发生歧化反应。 而在漂白粉溶液中加入盐酸后，酸性条件中, /ClClθHClO/Cl22，故而如下反应能够向右进行: HClO + Cl- + H+ = Cl2 + H2O 14-8 下列哪些氧化物是酸酐：OF2 ﹑ Cl2O7﹑ ClO2﹑ Cl2O﹑ Br2O 和 I2O5 ？若是酸酐，写出由相应的酸或其它方法得到酸酐的反应。 8、解：Cl2O7是 HClO4的酸酐。Cl2O， Br2O 分别是HClO， HBrO 的酸酐 14-9 如何鉴别KClO﹑ KClO3和 KClO4 这三种盐？ 9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实...
