无机及分析化学答案(第二版)第四章

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定法 4-1．将300mL0.20 molL1HAc 溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。 解：设稀释到体积为V ，稀释后 VcmL300Lmol20.01  由  12acK得： )21()2(30020.01 20.022V 因为Ka =1.74105 ca = 0.2 molL1 caKa > 20Kw ca/Ka>500 故由 12 =1 得 V =[3004/1]mL =1200mL 此时仍有 caKa>20Kw ca/Ka>500 。 4-2．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C3H7COOH)，有恶臭。今有0.40L 含0.20 molL1 丁酸的溶液， pH 为2.50, 求丁酸的Ka。 解：pH=2.50 c(H+) =102.5 molL1  =102.5/0.20 = 1.6102 Ka=52222102.5106.11)106.1(20.01c 4-3． What is the pH of a 0.025molL1 solution of ammonium acetate at 25℃? pKa of acetic acid at 25℃ is 4.76, pKa of the ammonium ion at 25℃ is 9.25, pKw is 14.00. 解： c(H+)=00.724.976.421101010aa KK pH= logc(H+) = 7.00 4-4．已知下列各种弱酸的Ka 值，求它们的共轭碱的Kb 值，并比较各种碱的相对强弱。 (1)HCN Ka =6.2×1010； (2)HCOOH Ka =1.8×104； (3)C6H5COOH(苯甲酸) Ka =6.2×105； (4) C6H5OH (苯酚) Ka =1.1×1010； (5)HAsO2 Ka =6.0×1010； (6) H2C2O4 Ka1=5.9102；Ka2=6.4105； 解： (1)HCN Ka= 6.21010 Kb=Kw/6.21010 =1.6105 (2)HCOOH Ka= 1.8104 Kb=Kw /1.8104 =5.61011 (3)C6H5COOH Ka= 6.2105 Kb=Kw /6.2105 =1.61×1010 (4)C6H5OH Ka=1.11010 Kb=Kw /1.11010 =9.1105 (5)HAsO2 Ka=6.01010 Kb=Kw /6.01010 =1.7105 (6)H2C2O4 Ka1=5.9102 Kb2=Kw /5.9102 =1.71013 Ka2=6.4105 Kb1=Kw /6.4105 =1.5 ×1010 碱性强弱：C6H5O > AsO2 > CN > C6H5COO>C2O42 > HCOO > HC2O4 4-5．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。哪些是碱？也写出它的共轭酸。其中哪些既是酸又是碱？ H2PO4－，CO32－，NH3，NO3－，H2O，HSO4－，HS－，HCl 解： 酸 共轭碱 碱 共轭酸 既是酸又是碱 H2PO4－ H...