百度文库1 实验五乙酸解离度和解离常数的测定一、【实验目的】1、 学习用 pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。二、【实验原理】乙酸（以 HOAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：HOAcH+＋OAcˉ起始浓度c00 平衡浓度 c（HOAc ）c（H+） c（OAcˉ）解离常数表达式为：Kθ（HOAc ）为乙酸解离常数。严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的H+量，则达到平衡时溶液中c(H+)=c(OAc—)（为了简便，式中 cθ省略），代入（ 1）中)2()H(cc)H(cHOAc(K2）解离度 α：测定已知浓度 HAc 溶液的 pH值，便可算出它的解离度。c)H(c配制一系列已知浓度的乙酸溶液，在一定温度下，用酸度计测定其pH，根据pH=-lgc（H+）求算 c（H+）。实际上，酸度计所测得的pH反映了溶液中 H+的有效浓度，即 H+的活度值，在本实验中忽略这种差别。将C(H+)代入（ 2）式中，即可求得一系列 Kθ值，其平均值即为该温度下的解离常数。三、【 仪器和药品】仪器：pHS-3C型pH计，复合电极， 烧杯（50mL，5个），吸量管（ 20mL，1只），容量瓶（ 50mL，5只）药品： HOAc(0.1000mol· L-1) 材料：碎滤纸四、【 实验步骤】（1）配制不同浓度的乙酸溶液用吸量管分别取 5.00mL，10.00mL，15.00m，20.00，25.00mL 标准的 0.1000 mol·L-1HOAc 溶液，加入编成 1～5号的5个50mL容量瓶中，再用去蒸馏水稀释至刻度，摇匀。算出此 3瓶HOAc溶液的浓度。（2）测定乙酸溶液的 pH值把以上稀释的 5种不同浓度的 HOAc溶液，分别放入编成 1～5号的 5个干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值，记录数据和室温。计算解离度和解离常数。)1(c/)HOAc(cc/)OAc(c·c/)H(c)HOAc(K a百度文库2 实验数据处理表五、【 数据处理】（1）根据)H(cc)H(cHOAc(K2）计算 Kθ值，及 Kθ的平均值。（2）计算乙酸解离度，根据实验结果总结乙酸解离度、解离常数与其浓度的关系。（3）要求写出一组数据的全部运算方法与过程。其他各组数据只要求将运算结果填入表中即可。（4）求算相对误差并分析误差产生的原因（文献值：25℃时 Kθ (HAc) =1.76 ×10-5）。六、【 思考题 】1. 不同浓度的 HOAc溶液的解离度 α是否相同，为什么？2. 若改变所测 HOAc溶液的浓度，其解离...
