实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。总结说明： 从 IIIA族到 VIIIA族的 22 种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀， 也有的呈现氧化还原性。 利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：（一）、试液的酸碱性试验。若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。（二）、是否产生气体的试验。若在试液中加入稀H2SO4或稀 HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、S2O32－、S2－、NO2－等离子。根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应， 确证其含有的阴离子， 如由 NO2－被酸分解生成红棕色NO2 气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由 S2－被酸分解产生 H2S 气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和 S2－离子分别存在于各自反应溶液中。（三）、还原性阴离子的试验。在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、S2O32－、BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去， 则上述离子都不存在。 试液经酸化后，加入 I2 －淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。（四）、氧化性阴离子的试验。在酸化的试液中加入KI 溶液和 Ccl 4，振荡后 Ccl 4 层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。（五）、难溶盐阴离子试验。① 钡组阴离子。在中性或弱碱性试液中，用Bacl 2 能沉淀 SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。② 用 AgNO3能溶液 Cl－、Br－、I－、S2－、S2O32－等阴离子，然后用稀HNO3 酸化，沉淀不溶解。可以根据 Ba2+和 Ag+相应盐类的溶解性，区分易溶盐和风化溶盐。加入一种阳离子可以试验整组阴离子是否存在，这种试剂就是相应的组试剂。二、实验用品：① 仪器：试管（离心）、点滴板、离心机。② 固体药品：硫酸亚铁。③ 液体药品： Na2S（L）、Na2SO3（L）、Na2S2O3（L）、Na3PO4（L）、Nacl（L...
