专题 1 物质的分离与提纯课题 1 海带中碘元素的分离及检验1.基本原理：（1）海带的灰化海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将样品灼烧时，碘元素以NaI 形式留在灰分中。（2）碘离子的氧化：灰分中加水后，碘元素主要以I-德形式进入溶液中，溶液中加适量的氯水或双氧水等氧化剂，I -转化为 I2。（3）碘分子的检验：I2 分子遇淀粉显蓝色。2.基本流程、实验现象、结论与解释实验步骤实验现象结论与解释1.称量 ：称取 5g 干燥的海带样品2.灰化 ：将海带放入坩埚中灼烧，使之灰化3.冷却 ：待灰分冷却后，将其移入烧杯中4.溶解： 加 30ml 蒸馏水，煮沸2~3min ，注意搅拌5.过滤 ：过滤后取滤液溶液无色6.氧化 ：在滤液中加入1~2ml2mol/LH 2SO4溶液，再加 3~5ml6%H 2O2 溶液或 1ml 新制氯水溶液变黄色或棕色I-转化为 I 2，I2 的水溶液显黄色7.检验：取 6 中少许混合溶液， 滴加淀粉试液，观察颜色变化溶液显蓝色淀粉遇 I2 显蓝色，根据这一现象可判断海带中含有碘元素8.萃取：将 6 中余液移入分液漏斗中，再加2mlCCl 4，萃取 I2。溶液分两层， CCl 4 层（下层）显紫色，水层（上层）颜色变浅I2 在 CCl 4 中的溶解度比在水中大得多， I2 从水层转移到CCl 4层中3、实验注意点 ：（1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。（2）灼烧的目的：除去海带中的有机物，便于用水浸取海带中的碘化物（3）灰化时，可以加点酒精浸泡。（4）氧化的原理是：Cl 2 + 2I—= 2Cl—+ I 22I—+ H 2O2 + 2H+ = I 2 + 2H 2O 但氯水不能过量，否则会氧化I2： 5Cl 2 + I 2 + 6H 2O = 2HIO 3 + 10HCl （5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作（6）实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色。（7）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出。【例题 1】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A. 烧杯B. 表面皿C. 坩...
