1 / 8 第一章第二节第、、课时一. 教学内容：物质的量浓度二. 教学目的：. 为什么要引入物质的量浓度？. 物质的量浓度的概念、单位、数学表达式。. 一定物质的量溶液的配制。. 关于物质的量浓度的计算。三. 教学重点： . 物质的量浓度概念及其计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 . 正确配制一定物质的量浓度的溶液。四. 知识分析：（一）溶液 . 什么是溶液？特征？均一的、稳定的混合物。 . 溶液组成的表示方法：溶液溶剂溶质溶质的质量分数%100溶液质量溶质质量%100)()(溶液溶质mmw[ 例] 实验室用 Zn 粒和稀42SOH反应制取gH2.02，需要的稀42SOH多少克？解： 设需的稀42SOH的质量为。2442)(HZnSOSOHZn稀%10xg2.0gx2.02%1098gx98（二）物质的量浓度： . 定义：：某溶质的意思。物质的量浓度)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量2 / 8 . 表达式：VnCBB . 单位：Lmol /讨论：书55P小结：（）体积必须是溶液的体积。（）溶液具有均一性。 . w 与BC的比较：[ 例] 用 Zn粒和Lmol /2.0的稀42SOH制取gH2.02，需要稀42SOH多少升？解： 设需要稀42SOH的体积为。2442)(HZnSOSOHZn稀xLmol /2.0g2.02.02/2.01xLmolLx5.0那么如何配制LmolL/2.05.0的稀42SOH呢？我们先以NaCl 溶液的配制为例：（三）一定物质的量浓度溶液的配制： . 如何配制%550g的 NaCl 溶液？分几步？每一步干什么？（）计算：ggNaClm5.2%550)(gggOHm5.475.250)(2mLOHV5.47)(2（）标量：标 NaCl ：g5.2量OH 2：ml5.47（）溶解：一般先放固体，后加液体。（）装瓶，贴标签。 . 如何配制NaClLmolmL/4.0250、溶液？（）计算：gmolgLmolLNaClm85.5/5.58/4.025.0)(3 / 8 仪器：容量瓶。 （见书）思考：. 需要计算加水的体积吗？. 若只需要的溶液，应如何配制？（）标量：标： 5.85g NaCl托盘天平的使用：感量（）溶解：在哪溶解？烧杯溶解时注意什么？. 使用玻璃棒。 . 注意加水量不应超过。（）转移：操作见书56P图注意：. 冷却至室温再转移。. 用玻璃棒引流时，下端应伸到刻度线下。（）洗涤：—次，洗涤液全部转移进容量瓶，在下一步前振荡一次。 . 定容：— 2cm处改为胶头滴管滴加。 . 混匀：上下颠倒数次。 . 装瓶、贴标签。思考：若配制例题中Lmol /2.0的稀42SOH时，哪些步骤有变化？小结： . 无需计算水的体积。. 不能配制任意体积的溶液。. 不能在容量瓶中溶解。. 误差分析。【典型例题】[ 例] 用OHCuSO2...
