2024年军考化学必背知识点总结VIP免费

军考化学必背知识点一、俗名无机部分:纯碱、苏打Na２CO3、天然碱、纯碱:Ｎa2CO3小苏打：NaＨCO3重晶石:BａSO４（无毒）碳铵:ＮH4HCＯ3石灰石、大理石：ＣａCＯ３生石灰：ＣａO食盐:ＮaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)２烧碱、火碱、苛性钠:ＮaOH绿矾:FａＳO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl（SO4)2·1２Ｈ２Ｏ漂白粉：Cａ(ClO)2、ＣａCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuＳO４·５H2O双氧水：Ｈ2O2硅石、石英:SｉO2刚玉:Al２O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiＯ3铁红、铁矿：Fｅ２O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(ＯＨ)２ＣO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSｉＯ3、SiO2天然气、沼气、坑气(主要成分)：ＣH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：ＮO２在光照下产生的一种有毒气体铝热剂:Al+Fe2O３或其它氧化物尿素:CO（NH2)２有机部分:氯仿:CHCl3电石：CaC2电石气:C２H2（乙炔）TNT：三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂，有毒,但破坏O3层酒精、乙醇:C2H5OH醋酸:冰醋酸、食醋ＣH3COOH甘油、丙三醇:C３H8O３石炭酸：苯酚蚁醛:甲醛HCHＯ二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH）２——白色沉淀Fｅ3＋——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe（SCＮ)3——血红色溶液FｅO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CｕO——黑色Ｃu2O——砖红色CuSO４(无水)—白色ＣuＳO４·5Ｈ2O——蓝色Ｃu2(ＯＨ)2CO3—绿色Cu(OＨ)2——蓝色ＦｅS——黑色固体BａSO4、BaCO3、Ag2CO3、ＣaCO3、AgCｌ、Mg(ＯＨ)2、三溴苯酚均是白色沉淀Ａl（OH)３白色絮状沉淀H4ＳｉO4（原硅酸）白色胶状沉淀Ｃl２、氯水——黄绿色Ｆ2——淡黄绿色气体Ｂr２——深红棕色液体I2——紫黑色固体ＨF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCｌ4——无色的液体,密度大于水，与水不互溶Na2Ｏ２—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀ＡgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NＯ2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KＭｎO4－-——紫色ＭnO４-——紫色四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律——见溶解性表:钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸氢盐都能溶在水中间:硫酸难溶钡,盐酸难溶银,碳酸亚硫酸磷酸只溶钾钠铵2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.１红色３.1——4.4橙色＞４．4黄色(不做重点)酚酞<８.0无色8.0——1０.0浅红色>１0．0红色石蕊＜５.1红色5.1——8．0紫色>８.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极（夺电子的能力）：Au３＋>Ａg+>Hg２＋>Cu2+>Pb2＋>Ｆa２+＞Zn2+＞H+＞Aｌ３+>Mg２+＞Na＋>Ｃａ2＋＞Ｋ+(金属活动顺序表反过来)阳极(失电子的能力）:S2-＞I－＞Br–>Cl->OH－>含氧酸根注意:若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au,石墨除外）4、写电解总反应方程式的方法：(1)分析:反应物、生成物是什么；(2)配平。例:电解KCl溶液：2KCｌ+2Ｈ2O=＝Ｈ2↑+Cｌ2↑+2KＯH配平:2KCl+2Ｈ２O==Ｈ２↑+Cｌ2↑+2KOH5、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应:电子守恒用得多)6、电子层结构相同的离子,核电荷数越多，离子半径越小;7、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiＣ>Si(因为原子半径:Si>C>O）.10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，9８%的浓硫酸的密度为：1.8４g/cm3。13、离子是否共存:（1)是否有沉淀生成、气体放出;（2）是否有弱电解质生成;(3）是否发生氧化还原反应；（氧化...