第6章思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO 3-，C6H 5OH ，C6H5NH 3+，HS-
答： H2O 的共轭碱为OH-；；H2C2O4 的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO 3-的共轭碱为CO 32-；；C6H 5OH 的共轭碱为C6H 5O-；C6H 5NH 3+的共轭碱为C6H 5NH 3；HS-的共轭碱为S2-；2
写出下列各碱的共轭酸：H 2O,NO 3-，HSO 4-，S2-，C6H 5O-
答： H2O 的共轭酸为H +；NO 3-的共轭酸为HNO 3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2 的共轭酸为HS-；C6H 5O-的共轭酸为C2H 5OH 3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液
为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀
答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H++OH-=H2O K c=]][[1OHH=WK1=1
0×1014(25℃) 此类滴定反应的平衡常数K t 相当大，反应进行的十分完全
但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大
故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀
4．HCl 与 HAc 的混合溶液（浓度均为0
10 mol·L-1），能否以甲基橙为指示剂，用 0
1000 mol ·L-1 NaOH 溶液直接滴定其中的HCl
此时有多少HAc 参与了反应
解： C1=0
L -1 ， K a2=1
8× 10-5，所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl （2）因为甲基橙的变色范围为3
4 所以当 pH=4
0 时为变色转折点pH=pKa+lgHAA4
74+lg%1
0%xxx%=15% 5．判断下列情况
