第6章思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO 3-，C6H 5OH ，C6H5NH 3+，HS-。答： H2O 的共轭碱为OH-；；H2C2O4 的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO 3-的共轭碱为CO 32-；；C6H 5OH 的共轭碱为C6H 5O-；C6H 5NH 3+的共轭碱为C6H 5NH 3；HS-的共轭碱为S2-；2. 写出下列各碱的共轭酸：H 2O,NO 3-，HSO 4-，S2-，C6H 5O-。答： H2O 的共轭酸为H +；NO 3-的共轭酸为HNO 3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2 的共轭酸为HS-；C6H 5O-的共轭酸为C2H 5OH 3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H++OH-=H2O K c=]][[1OHH=WK1=1.0×1014(25℃) 此类滴定反应的平衡常数K t 相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。4．HCl 与 HAc 的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L-1），能否以甲基橙为指示剂，用 0.1000 mol ·L-1 NaOH 溶液直接滴定其中的HCl ？此时有多少HAc 参与了反应？解： C1=0.10mol ?L -1 ， K a2=1.8× 10-5，所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl （2）因为甲基橙的变色范围为3.1～4.4 所以当 pH=4.0 时为变色转折点pH=pKa+lgHAA4.0=4.74+lg%1.0%xxx%=15% 5．判断下列情况对测定结果的影响：（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度；（2）用吸收了 CO 2 的 NaOH 标准溶液滴定H3PO4 至第一计量点； 继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？答：（1）使测定值偏小。（2）使第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。6．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A. 滴定突跃的范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂相对分子质量的大小E．滴定方向答：选D 7．若配制 pH=10.00 ，cNH3+cNH4 +=1.0 mol ·L-1 的 NH 3- NH 4Cl 缓冲溶液1.0L，问需要15 mol ·L-1 的氨水多少毫升？需要NH 4Cl 多少克？解：由缓冲溶液计算公式43lgNHNHaCCpKpH, 得 10=9.26+lg43NHNHCClg43NHNHCC=0.74 , 43NHNHCC=0.85 mol 又0.143NHNHCC则molC NH15.03molC NH85.04即需OHNH23为 0.85mol 则m...
