酸碱滴定法答案VIP专享

1．写出下列溶液的质子条件式。a．c1 mol· L-l NH3 + c2 mol· L-l NH4Cl ；c．c1 mol· L-l )H3PO4 + c2 mol· L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（ HCl 和弱碱（ NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3和H2O 质子条件式为： [ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] c. 直接取参考水平： H3PO4 , HCOOH , H2O 质子条件式：[H+] = [H 2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH 3．计算下列各溶液的pH i ．0.060 mol · L-l HCI 和 0.050 mol · L-l 氯乙酸钠 (ClCH2COONa)混合溶液。解: a NaAc 为一元弱碱 , 其 K b=K w/K HAc=5.6×10-10i. 由于 ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L 的 ClCH2COOH和0.010mo/LHCl 的混合溶液设有 x mol/L 的 ClCH2COOH发生离解，则 ClCH2COOH ClCH2COO- + H+0.05-x x 0.01+x所以有(0.01)0.05x xx= Ka = 1.4 10-3解得 x = 4.4 10-3mol/L 那么 [H+] = 0.0144mol/L pH = -log [H+] = 1.84 4.人体血液的 PH为 7.40,H2CO3,HCO3-和 CO2-在其中的分布分数各为多少？H2CO3 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11( 引自 张祖德 无机化学 ) H2CO3的分布分数 =[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^(-7.4)]^2 / {[10^(-7.4)]^2+ [10^(-7.4)]×4.30 ×10^-7 + (4.30×10^-7 ) ×5.61 ×10^-11} =0.085 HCO3-的分布分数 = [H+] ×Ka1 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1 ×Ka2} = {10^(-7.4)×4.30 ×10^-7}/ {[10^(-7.4)]^2+ 10^(-7.4)×4.30×10^-7 + 4.30×10^-7 ×5.61 ×10^-11}=0.914 CO32-的分布分数 = Ka1×Ka2/ { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} = {4.30 ×10^-7 ×5.61 ×10^-11}/ {[10^(-7.4)]^2+ 10^(-7.4)×4.30 ×10^-7 + 4.30×10^-7 ×5.61 ×10^-11}=0.001 5．某混合溶液含有 0.10 mol· L-l HCl、2.0 ×10-4 mol· L-l NaHSO4和 2.0 ×10-6 mol· L-l HAc。a．计算此混合溶液的pH。b．加入等体积 0.10 mol· L-l NaOH溶液后，溶液的 pH。解： a. HSO4- K a2=1.0 ×10-2 HAc K a=1.8 ×10-5均为弱酸，且浓度远低于HCl 的浓度，...