精品文档。1 欢迎下载[ 考点梳理 ] 考点一酸的通性、生活中常见的几种酸浓盐酸的特性：挥发性；浓硫酸的特性：①吸水性②腐蚀性（也称脱水性） ；溶于水。稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并用不断搅拌，使产生的热量及时散失。酸的通性： 由于不同的酸溶液中都含有自由移动的，因而酸具有相似的化学性质。①酸与指示剂反应： 酸溶液的 pH 7 ，能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色。②酸+活泼金属→盐 +氢气（写出Mg、 Zn、Fe 与酸反应的方程式）③酸+金属氧化物→盐+水（写出 Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）④酸+碱→盐 +水（写出 NaOH、Ca(OH)2 与酸反应的化学方程式）⑤酸+某些盐→新酸 +新盐（写出CaCO3、Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式）盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。考点二：碱的通性、生活中常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗名溶解性溶于水，并热量溶于水，溶解度随温度升高而吸水性吸收空气中的水分而逐渐溶解几乎不吸收水分腐蚀性强腐蚀性，沾在皮肤上要有腐蚀性用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、纺织、印染等工业。生活中用来除油污。重要的建筑材料， 农业上用于改良酸性土壤、配制农药。（1）氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须保存。 氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）（2）熟石灰可由生石灰和水反应制得，反应中放出。化学方程式为。碱的通性 : 氢氧化钠、 氢氧化钙的水溶液中都含有相同的，所以具有相似的化学性质。①碱与指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。②碱与一些非金属氧化物反应，（写出 Ca(OH)2 与 CO2 反应的化学方程式）③碱与酸反应（写出NaOH、Ca(OH)2 与 HCl 反应的化学方程式）④ 碱与盐溶液反应（写出NaOH与 CuSO4、FeCl 3反应的化学方程式）考点三中和反应及其应用、溶液的pH 1、定义：反应生成的反应，称为中和反应。2、表示式：酸 +碱→盐 +水3、酸碱中和反应的实质：4、中和反应的应用化学学科第一轮复习———酸碱 盐学案 3月 15 日 星期三出题人： yz 精品文档。2 欢迎下载⑴治疗胃酸过多：例：、。⑵改良土壤：酸性土壤用⑶中和工厂废液：5、溶液酸碱度的表示方法----pH ⑴溶液的酸碱...
