江苏省淮安中学化学必修一同步教案第三章《金属及其化合物》的归纳与整理教学目的1、认识常见金属及其化合物的共性和差异2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系, 初步形成金属元素及其化合物的知识网络3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力重点、难点： 金属及其化合物之间的相互转化教学过程：一、金属的物理性质[ 归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。［分析对比］ ：由学生完成下表金属化学性质Na Al Fe 与 O2 反应常温下氧化成Na2O 点燃生成Na2O2， Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与 H2O反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑受氧化膜阻碍3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2高温与酸反应2Na+2H +=2Na ++H 2↑2Al ＋6H+＝2Al 3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑与盐反应2Na+2H 2O+Cu2+=2Na++Cu(OH) 2↓+H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3CuFe+Cu2+=Fe2++Cu与碱反应与水反应2Al ＋2OH －＋ 2H2O＝ 2AlO 2－+3H 2↑不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物［分析对比］ ：由学生完成下表氧化物化学性质Na2ONa2O2 Al 2O3 Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成盐氧气和水Al 2O3+6H +=2Al 3++3H 2OFe2O3+6H +=2Fe3++3H 2O与碱反应与水反应与水反应Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H2O不反应与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反应不反应2、氢氧化物［分析对比］ ：由学生完成下表氢氧化物化学性质NaOH Al(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH) 3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应H++OH-=H2OAl(OH) 3+3H +=Al 3++3H 2OFe(OH) 2+2H+=Fe2++2H 2OFe(OH) 3+3H +=Fe3++3H 2O与碱反应不反应Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O不反应不反应热稳定性稳定2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O还原性无还原性无还原性4Fe(OH) 2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3无还原性制备略Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Fe2++2OH -=Fe(OH) 2↓Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水3、盐［分析对比］ ：由学生完成下...
