下载后可任意编辑离子晶体、分子晶体和原子晶体(二) 离子晶体、分子晶体和原子晶体(二) 一、学习目标 1．掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。 2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。 3．了解物质的“相似相溶”原理。 二、学习过程 (一)引入新课 [复习提问] 1．常温下氟是淡黄绿色的 ；氯是黄绿色的 ；溴是深棕红色的 ；碘是紫黑色的 。卤素单质常温下状态不同的原因是 。 [新授内容]分子晶体、相似相溶原理 一、知识要点（学生自学完成） 1.分子间作用力 (1)分子间作用力_________________；又称范德华力。分子间作用力存在于______________________之间。 (2)影响因素： ① 分子的极性 ② 组成和结构相似的： 2.分子晶体 (1)定义：________________________________ (2)构成微粒________________________________ (3)粒子间的作用力：________________________________ (4)分子晶体一般物质类别________________________________ (5)分子晶体的物理性质________________________________________________ 二、要点点拨 1.结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用。比化学键弱的多。因此造下载后可任意编辑成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可推断晶体为分子晶体。 2.氢键：对于 HF、H20、NH3 熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作用力和化学键之间的一种特别的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。 3.空间结构：分子晶体中的分子构成晶体时，一般也有自己的规律，并不象我们所想象的那样任意排列。不同的物质，分子之间的排列方式可能不相同，在中学，我们只了解干冰中 C02 分子的排列方式就可以了。由干冰晶体求一个晶胞中 C02 分子数目的方法同离子晶体。 4.影响分子间作用力的因素： ① 分子的极性 ② 相对分子质量的大小。这里所说的分子的极性，一般指极性特别强的，即第二周期的几种活泼非金属的氢化物：HF、H20、NH3。其他组成和结构相似物质分子间作用力的大小，则要看其相对分子质量的大小。 相对分子质量大的分子，其中一般存在...
