第二章晶体的结合第二章晶体的结合§2.1§2.1晶体的结合类型晶体的结合类型§2.2§2.2结合力的一般性质结合力的一般性质§2.3§2.3分子晶体的结合能分子晶体的结合能§2.4§2.4离子晶体的结合能离子晶体的结合能§2.1§2.1晶体的结合类型晶体的结合类型一、一、原子的电负性（原子对电子束缚能力大小）原子的电负性（原子对电子束缚能力大小）原来中性的原子结合成晶体时，除了外界因素如压强、原来中性的原子结合成晶体时，除了外界因素如压强、温度影响，内因主要是最外层电子的作用，所以晶体温度影响，内因主要是最外层电子的作用，所以晶体的结合类型和原子电性有关。的结合类型和原子电性有关。电离能：使原子失去一个电子所必须吸收的能量。电离能：使原子失去一个电子所必须吸收的能量。（说明：同一周期从左到右电离能逐渐升高；（说明：同一周期从左到右电离能逐渐升高；同一主族从上到下电离能依次减小。）同一主族从上到下电离能依次减小。）电子亲和能：中性原子获得一个电子成为负离子所释电子亲和能：中性原子获得一个电子成为负离子所释放的能量。放的能量。（说明：①原子半径越小，电子亲和能越大；（说明：①原子半径越小，电子亲和能越大；②②亲和过程不是电离过程的逆过程）亲和过程不是电离过程的逆过程）中性原子获得一个电子的过程不等于中性原子获得一个电子的过程不等于+1+1价离子获价离子获得一个电子的过程。得一个电子的过程。电负性电负性对电负性有不同的定义，一般用对电负性有不同的定义，一般用单位单位evev。。说明：①取说明：①取0.180.18是为了使是为了使LiLi的电负性为的电负性为11；；②电负性变化规律：同一周期内的原子从左到右电②电负性变化规律：同一周期内的原子从左到右电负性增大；同一主族由上到下电负性依次减小。负性增大；同一主族由上到下电负性依次减小。电负性可以综合衡量各种元素的金属性和非电负性可以综合衡量各种元素的金属性和非金属性，一般电负性小的是金属元素（金属性，一般电负性小的是金属元素（<2.0<2.0））,,电电负性大的是非金属元素（负性大的是非金属元素（>2.0>2.0））21018.0EEE二、晶体的结合类型二、晶体的结合类型1.1.离子键和离子晶体离子键和离子晶体离子键：异号离子之间的静电引力所形成离子键：异号离子之间的静电引力所形成的化学键的化学键配位数：例配位数：例NaClNaCl结构，结构，CsClCsCl结构，最大结构，最大配位数为配位数为88特点：无饱和性和方向性；结合能大，为特点：无饱和性和方向性；结合能大，为800kJ/mol800kJ/mol，熔点高，硬度大，导电性差。，熔点高，硬度大，导电性差。2.2.共价键和原子晶体（共价晶体）共价键和原子晶体（共价晶体）共价键：在原子晶体中相邻原子各出一个价电子共价键：在原子晶体中相邻原子各出一个价电子形成自旋方向相反的共用电子对，从而形成封闭形成自旋方向相反的共用电子对，从而形成封闭的电子壳层，这种结合为共价键结合。的电子壳层，这种结合为共价键结合。配位数小，配位数小，44特点：特点：11）饱和性（一个原子只能形成一定数目的共价）饱和性（一个原子只能形成一定数目的共价键。）键。）22）方向性：原子只在特定的方向上形成共价键。）方向性：原子只在特定的方向上形成共价键。33）熔点高、硬度大、导电性差，结合能大）熔点高、硬度大、导电性差，结合能大约为约为800kJ/mol800kJ/mol。。饱和性经验公式：当原子的价电子壳层不到半满饱和性经验公式：当原子的价电子壳层不到半满时，所有的价电子都未配对，共价键数目与价电时，所有的价电子都未配对，共价键数目与价电子数相等。子数相等。NN＝＝nn（（NN为价电子数）；当原子的为价电子数）；当原子的价电子壳层不满但超过半满时，形成的共价键数价电子壳层不满但超过半满时，形成的共价键数目目nn＝＝88－－NN。。3.3.金属键和金属晶体金属键和金属晶体金属键：由（带负电）电子云与沉浸在其中的金属键：由（带负电）电子云与沉浸在其中的（带正电）原子实之间的库仑作用而形成的键（带正电）原子实之间的库仑作用而形成的键。。（说明在下一页）（说...
