与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看,与“ 量 ” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与 “ 量 ” 有关的问题时往往出错的几率比较 高。为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、 整理、归类如下,供高三学生复习时参考。一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2 气体量的多少决定生成物是 碳酸正盐还是酸式盐。若 CO 2 过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2 少量,则对应 的生成物一般是碳酸正盐。例如:⑴过量 CO 2 通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3 溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】 ②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2 时的离子反应也与 CO 2的用量 无关,产物应为 HCO 3- 。 2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】 ②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较 问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ +CO32-。二.将 SO2通入碱溶液 (或盐溶液1.将 SO 2 气体通入碱溶液。情况与 CO 2 类似例如:用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO2=NH 4+ + HSO3-2.将 SO 2 气体通入盐溶液。由于生成的 SO 32-(或 HSO 3-具有比较强的还原性,当生 成的另一种物质具有氧化性时,不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。例如:向 Ca(ClO2 溶液中通入二氧化硫:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O =CaSO 3↓+2HClO上述离子反应方程式的 错误 之处在于忽略了 SO 32-与 HClO 因发生氧化还原反应不能共 存。 分析 :二氧化硫首先与水反应生成 H2SO3 而 H2SO3 的酸性比HClO 的算性强, 所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸。而次氯酸又具有强氧化性,会把 CaSO3 氧化成 CaSO4 而次氯酸自己却...
