第二节分子的立体构型第 1 课时价层电子对互斥理论目标与素养：1.认识形形色色的分子构型和分子的复杂性。 (宏观辨识)2.理解价层电子对互斥理论的含义及能够应用该理论预测分子或离子的立体构型。(微观探析与模型认知)一、认识形形色色的分子1．三原子分子化学式电子式O∶∶C∶∶CO2OO===C===O180°直线形结构式键角立体构型立体构型名称H2O2.四原子分子化学式电子式结构式105°V 形键角立体构型立体构型名称CH2ONH33.五原子分子约 120°平面三角形107°三角锥形化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH4109°28′正四面体形CCl4二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论109°28′正四面体形分子中的价层电子对包括 σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于电子对的排斥作用，而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。2．价层电子对的确定方法(1)a 表示中心原子的价电子数对主族元素：a＝最外层电子数；对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数；对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。(2)x 表示与中心原子结合的原子数。(3)b 表示与中心原子结合的原子最多接受的电子数。氢为 1，其他原子＝8－该原子的价电子数。3．价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体构型(1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子ABn价层电子对数成键电子对数n＝222n＝333n＝444电子对立体构型(VSEPR 模型)分子立体构型实例直线形直线形CO2、BeCl2平面三角形平面三角形BF3、BCl3、BBr3正四面体形正四面体形CH4、CCl4、SiF4(2)中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。化学式含孤电子对的VSEPR 模型分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型名称V 形H2ONH3HCNH3O＋SO2三角锥形直线形三角锥形V 形微点拨：VSEPR 模型与分子或离子的立体构型不一定一致，分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NH3 分子中心原子孤电子对为 1，分子为三角锥形，键角为 109°28′()(2)CO2 和 SO2 都是直线形分子()(3)正四面体结构的分子中键角一定是 109°28...
