物质的分离与提纯中的基本操作

物质的分离与提纯中的基本操作 一. 教学内容： 物质的分离与提纯中的基本操作、中和滴定 二. 重点、难点： 三. 知识分析： 1. 物质的分离与提纯中的基本操作 操作名称 适用范围和实例 装置 操作要点 过滤（沉淀洗涤） 固体（不溶）一液体分离 例：除去粗盐中的泥沙 （1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 蒸发结晶（ 重 结晶） 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进 行 固 体 一固 体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl 的结晶分离。 < ProgID= 1262821669"> （1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。 （2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。 蒸馏分馏 分离沸点不同的液体混和物 例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓 H2SO4 （1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。 （2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，混和液中蒸馏出乙酸乙酯。 冷却水与被冷凝蒸气流向相反。 （3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。 萃取分液 将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。 例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离 （1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。 （2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。 （3）打开旋塞，使下层液体流出。 洗气 气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除 去 Cl2 气中的HCl 杂质，用Br2水除去 CH4中的C2H2。 < ProgID= "0" 1262821672"> 混和气体通入洗气瓶 注意气体流向，长进短出。 渗析 胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。 将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。 加热 杂质发生反应。例：Na2CO3 中含 有NaHCO3 杂 质 。MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去。 用玻璃棒搅拌，使受热均匀 升华 分离易升华的物质。例：碘、萘的提纯 盐析 胶体从混和物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液...